2021-2022學(xué)年吉林省長春市東北師大附中高二（上）期中化學(xué)模擬試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)填涂在答題卡上）
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1．下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ）
組卷：155引用：7難度：0.9 -
2．電催化合成是有機(jī)染料合成新的方向。以KOH溶液為電解質(zhì)，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料，電催化合成偶氮化合物的裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
組卷：174引用：5難度：0.6 -
3．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：413引用：17難度：0.6 -
4．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：39引用：4難度：0.6 -
5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：395引用：3難度：0.7 -
6．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
3H2（g）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+3H2O（g）△H2
2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H332
2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H423
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）組卷：275引用：13難度：0.7 -
7．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）
組卷：956引用：156難度：0.7 -
8．如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時(shí)A的容積是a L，B的容積是2aL．在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒壓，
B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）組卷：142引用：10難度：0.5
二、非選擇題[本大題包括5小題每空2分（除24題（4）②每空1分）共60分，按要求規(guī)范工整的書寫在答題卡上]
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24．炭黑常用于制作橡膠的補(bǔ)強(qiáng)劑、油墨等。工業(yè)上，可利用天然氣制備炭黑。回答下列問題：
（1）已知幾種物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示。
反應(yīng)CH4（g）?C（s）+2H2（g）的△H=C（s） H2（g） CH4（g） 燃燒熱△H -393.5kJ?mol-1 -285.8kJ?mol-1 -890.3kJ?mol-1 kJ?mol-1。
（2）在密閉容器中充入CH4（g）發(fā)生反應(yīng)CH4（g）?C（s）+2H2（g）。其他條件不變，僅改變下列一個(gè)條件，能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的是。（填字母）
A．升高溫度
B．增大壓強(qiáng)
C．及時(shí)分離出炭黑
D．加入高效催化劑
（3）一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入0.75mol CH4（g）發(fā)生反應(yīng)CH4（g）?C（s）+2H2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為4：3，平衡時(shí)混合氣體壓強(qiáng)為5MPa。
①下列能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。（填字母）
A．混合物中炭黑濃度保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體中CH4、H2的濃度相等
D．CH4、H2的消耗速率之比為1：2
②該溫度下，平衡常數(shù)Kp=。 （Kp為用氣體分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)。氣體分壓等于氣體總壓強(qiáng)×各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（4）用活性炭還原NOx，可防止空氣污染。向2L密閉容器中加入一定量的活性炭和5.0mol NO，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），測得在催化劑a、催化劑b作用下NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。由圖象可知，催化效率較高的是催化劑（填“a”或“b”）。在催化劑a作用下，0～25min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（N2）為mol?L-1min-1。
（5）甲烷-空氣酸性燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，氧化產(chǎn)物為CO2。在正極區(qū)填充的氣體是。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為。組卷：86引用：3難度：0.5 -
25．丙烯是重要的化工原料，利用丙烷制備丙烯通常有三種方法。
方法一：丙烷直接脫氫法
（1）丙烷直接脫氫的主要反應(yīng)為C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g），△H1=+129.80kJ?mol-1。600℃、0.4MPa下，向裝有催化劑的恒壓密閉容器中以=1投料，發(fā)生反應(yīng)。丙烷的轉(zhuǎn)化率（α）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示。n（H2O）n（C3H8）
①該體系達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為。（填選項(xiàng)字母）
A．單位時(shí)間內(nèi)，消耗C3H8（g）的物質(zhì)的量等于生成H2（g）的物質(zhì)的量
B．體系中氣體的密度不再改變
C．單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)不再改變
D．H2O（g）的分壓不再改變
②用分壓表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=；增大的值可提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋其原因?yàn)?!--BA-->n（H2O）n（C3H8）。
方法二：丙烷氧化脫氫法
（2）丙烷氧化脫氫制丙烯時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)C3H8 （g）+O2（g）?C3H6（g）+H2O（g）△H2。已知：氫氣的燃燒熱（△H）為-285.5kJ?mol-1；水的汽化熱（△H）為+40.8kJ?mol-1；結(jié)合△H1，可計(jì)算△H2=12；與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為。（寫出一點(diǎn)即可）
（3）我國科研機(jī)構(gòu)利用計(jì)算機(jī)模擬得出：在VO3/CeO2表面，丙烷催化氧化脫去第一個(gè)H的反應(yīng)歷程可能有兩種（如圖所示），其中TSTebbe表示過渡態(tài)。由圖分析可知，丙烷氧化脫去的第一個(gè)H是與（填“VO3”或“CeO2”）中的O結(jié)合，原因?yàn)?!--BA-->。
方法三：丙烷與CO2耦合法
（4）丙烷與CO2耦合法制丙烯時(shí)，主要發(fā)生如下反應(yīng)：
ⅰ.C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）
ⅱ.C3H8（g）?C2H4（g）+CH4（g）
ⅲ.3CO2（g）+9H2（g）?C3H6（g）+6H2O（g）
ⅳ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
在580℃時(shí)，將C3H8和CO2按體積比為1：1充入一恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得體系中C3H8（g）、的轉(zhuǎn)化率和C3H6（g）的選擇性、C3H6（g）的產(chǎn)率隨催化劑組成和壓強(qiáng)的變化分別如圖（a）和（b）所示。
已知：C3H6的選擇性越高，副產(chǎn)物的含量越低。耦合法制丙烯適宜選擇的生產(chǎn)條件為；隨壓強(qiáng)增大C3H6（g）的平衡產(chǎn)率先增大后減小的原因?yàn)?!--BA-->。
組卷：50引用：3難度：0.4