2022-2023學年黑龍江省哈爾濱三中高三（上）第二次月考化學試卷
發布：2024/12/9 0:0:2
一、單選題（本題共20小題，1-10題，每小題2分，11-20題，每小題2分，共50分，每小題四個選項中，只有一項符合題意）
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1．古醫典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為（ ）
組卷：35引用：2難度：0.8 -
2．化學與生活密切相關，下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：37引用：3難度：0.7 -
3．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是（ ）
組卷：14引用：1難度：0.8 -
4．某溶液中發生反應的過程中存在Fe2+、、Fe3+、NO-3、H+和水六種微粒，在反應過程中測得Fe3+、NH+4的含量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）NO-3組卷：22引用：1難度：0.5 -
5．某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中正確的是（ ）
組卷：85引用：5難度：0.8 -
6．常溫時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
組卷：17引用：1難度：0.7 -
7．下列反應對應的離子方程式正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7
二、填空題
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22．疊氮化鈉（NaN3）是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：
①關閉止水夾K2，打開止水夾K1，開始通入氨氣；
②加熱裝置a中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，生成白色固體NaNH2，停止通入氨氣并關閉止水夾K1；
③打開止水夾K2，通入N2O，繼續加熱a容器到210～220℃，充分反應；
④反應結束后，冷卻，??????
⑤過濾??????
已知：NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解生成NaOH和氨氣。
請回答下列問題：
（1）圖中儀器a用不銹鋼材質而不用玻璃，其主要原因是。
（2）U形管1和2所裝試劑可以為（填標號）。
a.濃H2SO4、堿石灰
b.無水CuSO4粉末、堿石灰
c.無水CuSO4粉末、P2O5
d.無水CuSO4粉末、無水CaCl2粉末
（3）步驟③中生成NaN3的化學方程式為。
（4）步驟④反應結束后，進行以下操作，得到NaN3固體：取a中混合物固體加水Ⅰ加乙醇Ⅱ過濾Ⅲ洗滌ⅣNaN3固體干燥Ⅴ
。操作Ⅱ的目的是，操作Ⅳ最好選用的試劑為。
（5）實驗室中，多余的NaN3常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應可生成無毒的氣體。請寫出該反應的離子方程式。
（6）實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數；
①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL0.1000mol?L-1（NH4）2Ce（NO3）6溶液。發生反應：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑。充分反應后，將溶液稀釋，酸化后滴入3滴鄰非羅琳指示液，用0.0500mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為34.00mL。發生反應：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+。試樣中NaN3的質量分數為（保留4位有效數字）。組卷：11引用：1難度：0.5 -
23．用軟錳礦（含MnO2約65%及少量Al2O3）和閃鋅礦（ZnS約80%及少量FeS）共同生產MnO2和Zn（干電池原料），其部分生產流程如圖：
已知：過濾（Ⅱ）所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液。相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）如下表：
（1）加熱、浸取時所加礦石均需粉碎，其目的是沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Zn（OH）2 Mn（OH）2 開始沉淀時的pH 2.7 4.0 6.4 7.7 完全沉淀時的pH 3.7 5.2 8.0 10.4 。可用鹽酸代替硫酸進行浸取嗎？說明原因。
（2）寫出ZnS和MnO2和稀硫酸反應的離子方程式：。過濾后，洗滌硫磺的目的是（請答兩點）
（3）Ⅲ試劑X的作用是調節溶液的pH調節的范圍是5.2～6.4，試劑X可以選用；Ⅳ濾渣的成分是。
（4）電解（V）中是用惰性電極電解MnSO4、ZnSO4的混合溶液，寫出其化學方程式。
（5）從生產MnO2和Zn的角度計算，投入的軟錳礦和閃鋅礦質量的比值大約是。（保留到小數點后一位）組卷：17引用：1難度：0.3