北京課改新版九年級(jí)上冊(cè)《第7章 化學(xué)反應(yīng)的定量研究》2018年單元測試卷

一、選擇題

• 1．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

  A．2P+5O2═P2O5

  B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O

  C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

  D．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
  組卷：86引用：6難度：0.9

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• 2．銅在潮濕空氣中易生銹變成銅綠【Cu₂（OH）₂CO₃】，空氣中不參與此過程的物質(zhì)是（　　）

  A．氧氣

  B．水蒸氣

  C．氮?dú)?/label>

  D．二氧化碳
  組卷：47引用：4難度：0.7

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• 3．在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法不正確的是（　　）
  

  物質(zhì)	X	Y	Z	W
  反應(yīng)前質(zhì)量/g	10	3	90	0
  反應(yīng)后質(zhì)量/g	3.2	3	待測	3.2

  A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

  B．Y可能是催化劑

  C．反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g

  D．W和Z兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為32：36
  組卷：62引用：5難度：0.7

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• 4．某可燃性氣體可能由乙炔（C₂H₂）、乙烯（C₂H₄）、一氧化碳中的一種或幾種組成．已知7g該氣體在足量的氧氣中充分燃燒生成22g二氧化碳和9g水．下列結(jié)論正確的是（　　）

  A．該氣體為一氧化碳	B．該氣體為乙烯
  C．該氣體為乙炔和乙烯	D．該氣體為乙炔
  組卷：69引用：4難度：0.7

  解析

• 5．對(duì)下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是（　　）
  

  選項(xiàng)	事實(shí)	解釋
  A	干冰升華	分子間間隔增大
  B	水通電分解	分子在化學(xué)變化中可以再分
  C	變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來	球內(nèi)氣體分子受熱膨脹變大
  D	聞到遠(yuǎn)處花香	分子在不斷運(yùn)動(dòng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：36引用：5難度：0.9

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• 6．從微觀的角度研究化學(xué)現(xiàn)象可以給我們帶來許多方便，下圖是水分子分解的示意圖，可從中獲得許多信息，其中不正確的是（　　）

  A．原子的種類不變

  B．分子的種類一定發(fā)生變化

  C．化學(xué)變化是原子的一種運(yùn)動(dòng)形式

  D．分子、原子都保持著物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
  組卷：11引用：4難度：0.7

  解析

• 7．在反應(yīng)2A+B═3C+D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5：1，已知20g A與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5g D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（　　）

  A．2：17

  B．3：5

  C．1：3

  D．4：19
  組卷：271引用：119難度：0.7

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三、綜合題

• 22．鐵的氧化物有三種，分別是FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄．某固體粉末可能含有一種或兩種鐵的氧化物．取23.2克固體粉末，向其中通入足量一氧化碳并加熱（假設(shè)固體完全反應(yīng)），將反應(yīng)生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成40.0克沉淀．試計(jì)算：
  （1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？（要求寫出計(jì)算過程）
  （2）固體粉末中含有的鐵的氧化物可能為

   

  或

   

  ．
  組卷：568引用：7難度：0.5

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• 23．科學(xué)家經(jīng)過研究，發(fā)現(xiàn)二氧化碳也是一種寶貴的碳氧資源．以CO₂和NH₃為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]是同定和利用CO₂的成功范例．它還可以與氫氣反應(yīng)生成多種有  機(jī)物，如甲烷（CH₄）、乙烯（C₂H₄）等．試計(jì)算：
  （1）CH₄中碳、氫元素的質(zhì)量比

   

  ．
  （2） CO（NH₂）₂中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  ．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
  （3） CO₂轉(zhuǎn)化為C₂H₄的化學(xué)方程式為：2CO₂+6H₂

  一定條件

  C₂H₄+4H₂O，若用24g H₂轉(zhuǎn)化CO₂，則理論上能生成C₂H₄多少克（列式計(jì)算）？
  組卷：115引用：12難度：0.5

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