2016-2017學(xué)年浙江省紹興市柯橋區(qū)楊汛橋中學(xué)九年級(jí)（上）化學(xué)獨(dú)立作業(yè)（10月份）

一、選擇題（本題有15小題，每小題4分，共60分．請(qǐng)選出各小題中一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，不選、多選、錯(cuò)選均不給分）

• 1．從化學(xué)的視角來看，下列名句中只發(fā)生物理變化的是（　?。?/h2>

  A．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

  B．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

  C．冰，水為之，而寒于水

  D．曾青（指CuSO4溶液）得鐵則化為銅
  組卷：102引用：51難度：0.9

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• 2．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在．在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項(xiàng)是（　　）

  A．探究二氧化硫和水反應(yīng)可能有硫酸生成

  B．探究鈉與水的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可能是氧氣

  C．探究鎂條表面灰黑色的物質(zhì)可能只是氧化鎂

  D．探究銅在灼燒時(shí)出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是炭黑
  組卷：426引用：42難度：0.9

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• 3．物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（　　）
  ①濃鹽酸  ②濃硫酸  ③燒堿  ④食鹽  ⑤生石灰  ⑥稀硫酸。

  A．①⑥

  B．②③⑤

  C．③⑤

  D．②③④
  組卷：681引用：212難度：0.7

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• 4．科學(xué)家發(fā)明了一種車用制氫裝置，其制氫氣的原理是：硼（B）和水在高溫下反應(yīng)生成氫氧化硼和氫氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B+6H₂O

  高溫

  2B（OH）₃+3H₂，該反應(yīng)屬于（　?。?/h2>

  A．復(fù)分解反應(yīng)

  B．分解反應(yīng)

  C．化合反應(yīng)

  D．置換反應(yīng)
  組卷：27引用：28難度：0.9

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• 5．現(xiàn)有稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液三種無色溶液，小麗認(rèn)為可用下列四種試劑進(jìn)行一次性鑒別，你覺得不可行的是（　?。?/h2>

  A．pH試紙	B．無色酚酞溶液
  C．Na2CO3溶液	D．紫色石蕊溶液
  組卷：52引用：81難度：0.7

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• 6．現(xiàn)有一含有多種溶質(zhì)的無色溶液，關(guān)于該溶液中所含溶質(zhì)有以下幾種猜測(cè)，其中合理的是（　　）

  A．H2SO4、NaOH、NaCl	B．H2SO4、Na2SO4、KNO3
  C．AgNO3 NaCl、HCl	D．KNO3、NaCl、CuSO4
  組卷：52引用：4難度：0.9

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• 7．“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)過程中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是（　　）
  ①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；
  ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
  ③金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl₃和H₂，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₃和H₂；
  ④濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕．

  A．①

  B．①③

  C．①②④

  D．全部
  組卷：667引用：65難度：0.7

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• 8．某同學(xué)按如下步驟對(duì)三種未知金屬展開探究：
  （1）將它們編號(hào)為：X、Y、Z；
  （2）取樣，分別加入到CuSO₄溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有．
  （3）取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀H₂SO₄中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快．
  則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為（　?。?/h2>

  A．X＞Y＞Z

  B．Z＞Y＞X

  C．X＞Z＞Y

  D．Z＞X＞Y
  組卷：116引用：54難度：0.9

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• 9．在無色透明的堿性溶液中，能大量共存的一組離子是（　?。?/h2>

  A．NH4+、Al3+，SO42-、NO3-	B．K+、Na+、NO3-、Cl-
  C．K+、Mg2+、CO32-、SO42-	D．Ca2+、Na+、CO32-、Cl-
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（　　）
  

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)操作
  A	檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠駢A溶液	測(cè)量溶液的pH
  B	鑒別食鹽水和氯化鈣溶液	分別取兩種溶液少量，通入CO2氣體
  C	除去硫酸銅溶液中過量的硫酸	加入適量的NaOH溶液
  D	除去氮?dú)庵械腍Cl和H2O蒸氣	通過盛裝生石灰顆粒的U形管

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：121引用：11難度：0.7

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• 11．室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的關(guān)系圖正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：802引用：77難度：0.5

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四、分析、計(jì)算題（本題有7小題，第27小題8分，第28題6分，第29小題6分，第30小題6分，第31小題7分，32小題10分，33小題12分，共55分）

• 32．圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在D中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。
  
  （1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

   

  ；
  （2）操作1的名稱是

   

  ；
  （3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
  （4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
  組卷：1209引用：70難度：0.5

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• 33．已知NaHCO₃在270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳。而Na₂CO₃受熱不分解?，F(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批
  NaHCO₃產(chǎn)品中混有少量的Na₂CO₃，某興趣小組同學(xué)為了測(cè)定該產(chǎn)品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案。
  方案一：樣品

  稀硫酸

  測(cè)定生成CO₂的質(zhì)量。
  
  （1）本實(shí)驗(yàn)采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是

   

  。
  （2）若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下，

   

  （填“能”或”不能“）準(zhǔn)確測(cè)定樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
  方案二：樣品

  加熱

  測(cè)定剩余固體質(zhì)量。
  具體操作步驟如下：
  ①取一只潔凈的坩堝，稱得質(zhì)量為21.2克。再向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為41.2克；
  ②加熱盛有樣品的坩堝；
  ③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；
  ④多次重復(fù)步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克。
  （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次。其目的是

   

  。
  （4）根據(jù)題意，計(jì)算樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。（已知：2NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）
  組卷：331引用：43難度：0.5

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