2020-2021學年江蘇省常州市教育學會高二（下）期末化學試卷

一、單項選擇題：共12小題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．我國古代煉丹家在煉制丹藥過程中發明了火藥，涉及的主要反應為：S+2KNO₃+3C

  點燃

  K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列有關說法正確的是（　　）

  A．單質S是共價晶體

  B．第一電離能：N＞O＞K

  C．電負性：N＞O＞S

  D．基態碳原子核外價電子的軌道表示式為
  組卷：41引用：1難度：0.7

  解析

• 2．物質的組成和結構決定著物質的性質與變化，下列有關結構和性質的說法正確的是（　　）

  A．CO2分子中存在極性共價鍵，所以CO2為極性分子

  B．金屬Li中的金屬鍵比金屬K中的金屬鍵強，所以單質Li的還原性比K強

  C．鄰羥基苯甲醛能形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，所以前者的熔點高于后者

  D．乙烯分子中兩個碳原子間以sp2雜化軌道形成的σ鍵較穩定，未雜化的2p軌道形成的π鍵易斷裂，所以易發生加成反應
  組卷：53引用：1難度：0.7

  解析

• 3．超硬材料氮化硼常用于制作刀具和磨料，一種納米立方氮化硼晶體的晶胞結構如圖所示。下列有關該晶體的說法不正確的是（　　）

  A．其化學式為BN

  B．與金剛石結構均相似，具有很高的硬度

  C．B原子周圍距離最近且相等的N原子有2個

  D．X射線衍射是區分晶體和非晶體最可靠的科學方法
  組卷：86引用：1難度：0.9

  解析

• 4．閱讀下面資料，完成4～5題：鋰電池是由金屬Li或鋰合金為電極材料，使用非水電解質溶液的電池。鋰離子電池是利用鋰離子在正負極間移動的電池，比鋰電池更加安全。
  Li-SOCl₂電池（如圖）具有很高的比能量（單位質量所能輸出的電能），其中的選擇性透過膜只允許Cl^-通過。該電池的總反應為4Li+2SOCl₂═4LiCl+SO₂↑+S。下列有關該電池的說法正確的是（　　）

  A．Li電極為正極

  B．放電時Cl-通過選擇性透過膜從右往左遷移

  C．C電極發生的電極反應式為2SOCl2-4e-═SO2↑+S+4Cl-

  D．若有7g Li參加反應，則有1mol電子通過電解質溶液
  組卷：11引用：0難度：0.70

  解析

• 5．閱讀下面資料，完成4～5題：鋰電池是由金屬Li或鋰合金為電極材料，使用非水電解質溶液的電池。鋰離子電池是利用鋰離子在正負極間移動的電池，比鋰電池更加安全。
  某新型鋰離子電池以鋰鹽作為電解質，其陰離子結構如圖所示。其中W、X、Y、Z為四種同周期的短周期非金屬元素，Y的s軌道和p軌道電子總數相等。下列說法不正確的是（　　）

  A．簡單氣態氫化物的穩定性：W＞Y

  B．化合物ZW4易溶于苯等有機溶劑

  C．該電池的電解質鋰鹽為共價化合物

  D．該陰離子中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵
  組卷：16引用：0難度：0.50

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．含硫化合物的污染主要來源于化石燃料的燃燒、硫酸工廠的廢液和煉焦、煉油廠的廢氣。
  （1）燃煤的電化學脫硫是一種溫和的凈化技術，其基本原理為利用陽極反應產生的羥基自由基（?OH）將燃煤中的含硫物質氧化除去，其裝置示意圖如圖所示。
  ①將煤打成煤漿加入電解槽的目的是

   

  。
  ②陽極的電極反應式為

   

  。
  （2）某硫酸廠的廢液中含有一定濃度的硫酸（廢液中微量的重金屬離子可忽略）。為確定中和法處理該廠廢液時生石灰的投料量，現取20.00mL廢液放入錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2次。三次實驗消耗NaOH溶液的體0.02000mol?L^-1積依次為24.10mL、25.70mL和23.90mL。
  
  ①滴定前排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的

   

  ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
  ②該硫酸廠的廢液中H₂SO₄的物質的量濃度為

   

  。
  ③下列操作（其他操作正確）會造成上述實驗測定結果偏高的有

   

  （填字母）。
  A.滴定終點時俯視讀數
  B.堿式滴定管水洗后未用標準液潤洗
  C.錐形瓶水洗后未干燥
  D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失
  （3）煉焦、煉油廠的廢氣中含有H₂S、H₂S溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸。25℃時，在0.10mol?L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關系如圖所示（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發）。
  
  ①pH=13時溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

   

  mol?L^-1；
  ②某溶液含0.010mol?L^-1 Fe²⁺和0.10mol?L^-1 H₂S，當溶液pH=

   

  時，Fe²⁺開始沉淀。
  （已知：K_sp（FeS）=1.4×10^-19）
  組卷：21引用：1難度：0.7

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• 17．氮是生命體的重要組成元素，自然界中氮的循環對于生命活動有重要意義。
  （1）一種利用鋰及其化合物的循環，將空氣中的N₂轉化為NH₃的過程如圖所示。
  
  ①N₂和CO是分子量相同的雙原子分子，但液態N₂的沸點要

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）液態CO。
  ②寫出轉化（Ⅱ）的化學方程式：

   

  。
  ③轉化（Ⅲ）是電解熔融LiOH，該反應的化學方程式為

   

  。
  （2）氮肥廠的廢水中氮元素以NH₃?H₂O、NH₃和

  NH

  +

  4

  的形式存在，直接排放會造成水體富營養化。一種電化學氧化處理氨氮廢水的原理是在酸性廢水中加入NaCl進行電解，陽極產生的HClO可氧化氨氮，將其轉化為N₂。電解過程中，廢水中初始Cl^-濃度對氨氮去除速率及能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關系如圖所示。
  
  ①電解過程中陰極附近溶液的pH

   

  （填“升高”、“降低”或“不變”）。
  ②當Cl^-濃度減小時，氨氮去除速率下降，能耗卻增加的原因是

   

  。
  ③保持加入NaCl的量不變，當廢水的pH低于4時，氨氮去除速率也會降低的原因是

   

  。
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析