人教版（2019）選擇性必修1《1.2.1 蓋斯定律》2023年同步練習卷

一、選擇題

• 1．下列關于反應熱的說法正確的是（　　）

  A．當△H為負值時，表示該反應為吸熱反應

  B．燃燒不一定是放熱反應

  C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物具有的能量無關

  D．反應熱的大小只與反應體系的始態和終態有關
  組卷：14引用：3難度：0.9

  解析

• 2．太陽能的開發與利用是能源領域的一個重要研究方向，由CO₂制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關說法正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數的值）（　　）

  A．分解1mol Fe3O4轉移的電子數為2NA

  B．根據蓋斯定律，△H1+△H2=0

  C．FeO在CO2轉化為C的過程中起催化作用

  D．該工藝將太陽能轉化為電能
  組卷：20引用：2難度：0.6

  解析

• 3．已知反應：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H₁
  

  1

  2

  N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₂
  

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）=NH₃（g）△H₃
  則反應2NH₃（g）+

  7

  2

  O₂（g）=2NO₂（g）+3H₂O（g）的△H為（　　）

  A．2△H1+2△H2-2△H3	B．△H1+△H2-△H3
  C．3△H1+2△H2+2△H3	D．3△H1+2△H2-2△H3
  組卷：1164引用：27難度：0.9

  解析

• 4．已知：碳的燃燒熱△H₁=a kJ?mol^-1；
  S（s）+2K（s）=K₂S（s）△H₂=b kJ?mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）=2KNO₃（s）；△H₃=c kJ?mol^-1
  黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）=K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ?mol^-1．則x為（　　）

  A．3a+b-c

  B．c+3a-b

  C．a+b-c

  D．c+a-b
  組卷：55引用：3難度：0.7

  解析

二、解答題

• 11．研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
  （1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S．
  已知：①CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ?mol^-1
  ②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0KJ?mol^-1
  此反應的熱化學方程式是

   

  ．
  （2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．已知：
  ①CO（g）+NO₂（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-a KJ?mol^-1（a＞0）
  ②2CO（g）+2NO （g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-b KJ?mol^-1（b＞0）
  若用標準狀況下 3.36L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為

   

  mol,放出的熱量為

   

  KJ（用含有a和b的代數式表示）．
  （3）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
  ①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574KJ?mol^-1①
  ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=？②
  若1mol CH₄還原NO₂至N₂整個過程中放出的熱量為867KJ，則△H₂=

   

  ．
  組卷：48引用：9難度：0.5

  解析

• 12．20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態。分析圖中信息，回答下列問題：
  
  （1）如圖1是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：

   

  。在反應體系中加入催化劑，反應熱

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）如圖2是紅磷P（s）和Cl₂（g）發生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）的反應過程與能量關系圖（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。根據圖2回答下列問題：
  ①PCl₅（g）分解成P（s）和Cl₂（g）的熱化學方程式

   

  。
  ②若P（s）和Cl₂（g）分兩步反應生成1mol PCl₅（g）的反應熱為△H₁；P（s）和Cl₂（g）一步反應生成1mol PCl₅（g）的反應熱為△H₂；則△H₁

   

  △H₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析