2020-2021學年安徽省合肥市新東方學校高一（下）月考化學試卷0022

一、單選題（每題3分，共54分）。

• 1．改革開放40周年取得了很多標志性成果，下列說法不正確的是（　　）

  A．2020年我國光纜線路總長度超過五千萬公里，光纖的主要成分是單質硅

  B．我國發射的“北斗組網衛星”所使用的碳纖維是一種非金屬材料

  C．“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性

  D．“中國天眼”的鏡片材料為SiC，SiC可用作耐高溫結構材料、耐高溫半導體材料
  組卷：12引用：1難度：0.8

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• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．56g鐵與足量硫分反應，轉移3mol電子

  B．在1L0.1mol/L HNO3溶液中氧原子總數大于0.3NA

  C．標準狀況下，1.12L N2和O2的混合氣體原子總數為0.05NA

  D．1mol N2與足量的H2反應，轉移6NA個電子
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱的反應：NH4++OH- △ NH3↑+H2O

  B．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2+4OH-+2MnO4-═2Mn2++5SO42-+2H2O

  C．二氧化氮與水的反應：2NO2+H2O═2H++NO3-+NO

  D．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
  組卷：110引用：1難度：0.8

  解析

• 4．粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、

  SO

  2

  -

  4

  及泥沙等雜質，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na₂CO₃溶液；②加入過量的BaCl₂溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加鹽酸調節溶液的pH；⑤溶解；⑥過濾； ⑦蒸發．正確的操作順序是（　　）

  A．⑤①③②④⑥⑦

  B．⑤①②③⑥④⑦

  C．⑤③①②⑥④⑦

  D．⑤③②①⑥④⑦
  組卷：63引用：12難度：0.7

  解析

• 5．綠色化學是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是（　　）

  A．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O

  B．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3

  C．制硫酸銅：Cu+2H2SO4（濃）  △ CuSO4+SO2↑+2H2O

  D．實驗中氯氣的尾氣處理：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 6．探究濃硫酸與木炭粉反應的產物，把生成物通過如圖所示連接裝置。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．A中固體由白色變藍色，則說明此反應有水生成

  B．B中溶液褪色，C的作用是除去SO2

  C．使D中澄清石灰水變渾濁的可能是CO2

  D．該反應體現了濃硫酸的強氧化性、脫水性
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列各實驗的現象及結論都正確的是（　　）
  

  選項	實驗	現象	結論
  A	將SO2通入紫色石蕊溶液	紫色石蕊溶液變紅后褪色	SO2是酸性氣體，具有漂白性
  B	銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體	加熱時無明顯現象，加入硝酸鉀后溶液變藍	硝酸鉀起催化作用
  C	將銅粉加入稀硝酸中	有無色氣泡產生，該氣體遇空氣變為紅棕色，溶液呈藍色	該無色氣體是NO
  D	過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應后，滴加KSCN溶液	有無色氣泡產生，溶液呈血紅色	稀硝酸能將Fe氧化成Fe2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：1難度：0.5

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二、填空題（共46分）

• 22．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是一種常用的食品抗氧化劑（易被氧化）。實驗室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫酸鈉，并探究SO₂的性質（夾持裝置已略去）。
  請回答下列問題：（實驗前已除去裝置中的空氣）。
  （1）儀器a的名稱是

   

  .
  （2）關閉K₂、K₃，打開K₁，寫出裝置B中反應的離子方程式

   

  ，觀察到裝置C中發生的現象是

   

  。
  （3）實驗中裝置D和F的作用是

   

  。
  （4）實驗前，裝置E中所用蒸餾水需經煮沸后迅速冷卻，目的是

   

  ，關閉K₁、K₃，打開K₂，一段時間后裝置E中有Na₂S₂O₅晶體析出，裝置E中發生反應的化學方程式為

   

  。
  （5）設計實驗驗證Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化，所需試劑為

   

  。
  組卷：47引用：6難度：0.5

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• 23．一定溫度下，某可逆反應在體積為5L的密閉容器中進行，0～3min內各物質的物質的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。
  [提示：物質的轉化率（%）=

  反應物轉化的物質的量

  反應物起始的物質的量

  ×100%]
  （1）該反應的化學方程式為

   

  。
  （2）反應開始至2min時，A的平均反應速率為

   

  。
  （3）能說明該反應已達到平衡狀態的是

   

  （填字母）。
  a.氣體總質量保持不變
  b.A的物質的量保持不變。
  c.A的生成速率等于C的消耗速率
  d.A、B、C的濃度相等
  （4）在密閉容器里，通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol c（g），發生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是

   

  （填字母）。
  a.降低溫度
  b.加入正催化劑
  c.增大容器體積
  d.恒容下，充入He
  （5）將a mol A與b mol B的混合氣體通入5L的密閉容器中并發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（A）=n（B）=3n（C），則原混合氣體中a：b=

   

  。此時A的轉化率為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析