2021年黑龍江省哈爾濱六中高考化學二模試卷
發(fā)布：2024/12/21 16:30:3
一、選擇題（共7小題，每小題0分，滿分0分）
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1．化學與生活緊密相關(guān)，下列描述不正確的是（ ）
組卷：57引用：1難度：0.7 -
2．中國科學家合成囧烷的路線局部如圖，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：63引用：3難度：0.5 -
3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
組卷：43引用：1難度：0.5 -
4．據(jù)文獻報道，金紅石Ti3+L3表面催化氮氣固定機理如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：57引用：2難度：0.7
三、[化學選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（共1小題，滿分15分）
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11．科學工作者合成了含鎂、鎳、碳三種元素的超導材料，具有良好的應用前景。回答下列問題：
（1）鎳元素在周期表中的位置。
（2）CO易于鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5SCO═Fe（CO）5，F(xiàn)e（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是，與CO互為等電子體的有、。（分子、離子各寫1種）
（3）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有種，S2Cl2分子中S原子的雜化類型為。
（4）過渡金屬與O形成羰基配合物時，每個CO分子向中心原子提供2個電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子的電子總數(shù)相同，稱為有效原子序數(shù)規(guī)則。根據(jù)此規(guī)則推斷，鎳與CO形成的羰基配合物Ni（CO）x中，x=。
（5）離子水化能是氣態(tài)離子溶于大量水中成為無限稀釋溶液時釋放的能量。離子在溶液中的穩(wěn)定性可以從離子半徑的大小、電荷、水化能等因素來解釋。Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ/mol和-582kJ/mol,在水溶液里Cu2+比Cu+穩(wěn)定的原因是。
（6）如圖表示的是某物質(zhì)的兩種結(jié)構(gòu)的晶胞，（大球表示的是Ni原子，小球表示O原子），圖1中的O2單元空間取向有種，若Ni之間底面上的最近距離為apm,豎直方向上為bpm,圖2表示的晶體密度為g/cm3。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）組卷：26引用：1難度：0.4
[化學選修5：有機化學基礎]（共1小題，滿分0分）
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12．麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：
已知：Ⅰ．R-CH2OHRCHOCrO3H+
Ⅱ．R1-CHO+
Ⅳ．
Ⅴ．
請回答下列問題：
（1）D的名稱是；G中含氧官能團的名稱是。
（2）反應②的反應類型為；A的結(jié)構(gòu)簡式為。
（3）寫出反應⑦的化學方程式：。
（4）X分子中最多有個碳原子共平面。
（5）在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。
（6）已知：
仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體
的路線。組卷：68引用：6難度：0.5