2022年江蘇省揚州市高考化學調研試卷（5月份）（B卷）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．按照綠色化學的思想，最理想的“原子經濟性反應”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物。下列工業生產涉及的反應中最符合“原子經濟性反應”的是（ ）
組卷：71引用：5難度：0.6 -
2．反應PH3+HCl+4HCHO═[P（CH2OH）4]Cl的產物常被用作棉織物的防火劑。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（ ）
組卷：74引用：5難度：0.8 -
3．利用反應NaClO+2HCl（濃）═NaCl+Cl2↑+H2O制備Cl2時，下列裝置能達到實驗目的的是（ ）
組卷：21引用：4難度：0.5 -
4．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）
組卷：55引用：5難度：0.8 -
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為15．X與Y位于相鄰周期，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍。下列敘述一定正確的是（ ）
組卷：41引用：3難度：0.5 -
6．下列有關說法正確的是（ ）
組卷：75引用：3難度：0.7
二、非選擇題（共58分）
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17．預處理后的錳陽極泥（含Mn2O3及少量PbO等的氧化物）可回收轉化為PbO和MnO2，其部分流程如圖：
已知：（CH3COO）2Pb易溶于水，Ksp（PbCO3）=7.4×10-14；
常溫下，（CH3COO）2Pb?2CH3COO-+Pb2+K=1.0×10-4
（1）“浸鉛”時的離子方程式為。溫度對鉛浸出率的影響如圖-1所示，選擇適宜的浸出溫度為，溫度過高浸出率變化的可能原因是。
（2）“沉鉛”時，理論上加入的Na2CO3與醋酸鉛的物質的量之比為1：1。實際需加入稍過量的Na2CO3固體，其目的是。為循環利用濾液，可改用試劑（填化學式）沉鉛。
（3）已知：Mn2O3+2H+═MnO2+Mn2++H2O；NaClO3可將Mn2+氧化為MnO2，其用量對Mn2+的轉化率影響如圖-2所示；實驗條件下pH小于5.5時，Cl-易被氧化為Cl2。請補充完整將Mn2O3完全轉化為MnO2的實驗方案：稱取過濾所得Mn2O3固體5g,在一定溫度、固液比等條件下，，得到較純的MnO2固體（可選用的試劑：稀NaOH溶液、1.5mol?L-1H2SO4溶液、3.0mol?L-1HCl溶液、NaClO3固體）。組卷：37引用：2難度：0.5 -
18．硝基苯（
）是一種化學穩定性好、毒性高、難以生物降解的污染物。用化學方法降解水中硝基苯已成為污水處理領域的重要研究方向。
（1）
與Fe、鹽酸反應生成可生物降解的苯胺（
）、FeCl2和H2O。
①理論上，1mol
轉化為
轉移的電子的物質的量為 。
②
在水中的溶解度大于
的原因是 。
（2）在酸性條件下，鐵炭混合物處理污水中硝基苯時，硝基苯轉化過程如圖：
轉化為
的電極反應式：。
在其他條件一定，反應相同時間，硝基苯的去除率與pH的關系如圖1所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是。
（3）向含Fe2+和苯胺（
）的酸性溶液中加入雙氧水，發生如下反應：Fe2++H++H2O2═Fe3++HO?+H2O。
①HO?具有強氧化性，能將溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。該反應的離子方程式為。
②H2O2也具有氧化性，設計驗證苯胺是被HO?氧化而不是被H2O2氧化的實驗方案：。
（4）利用電解原理也可以間接氧化處理含苯胺的污水，其原理如圖-2所示。其他條件一定，測得不同初始pH條件下，溶液中苯胺的濃度與時間的關系如圖-3所示。反應相同時間，初始溶液pH=3時苯胺濃度大于pH=10時的原因是。（已知：ClO-隨著pH減小，氧化性增強）組卷：35引用：1難度：0.5