2011-2012學(xué)年江蘇省泰州中學(xué)九年級（上）國慶化學(xué)作業(yè)（1）

一、物質(zhì)的量（n）與粒子數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）

• 1．下列物質(zhì)中含有原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是（　?。?/h2>

  A．1mol N2	B．0.5mol H2O
  C．1mol CO2	D．0.25mol SO3
  組卷：3引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列各物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol HCl	B．3.01×1023個I2
  C．1mol F2	D．0.05mol Br2
  組卷：1引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol Mg與足量鹽酸反應(yīng)時失去0.1NA個電子

  B．含有6.02×1023個H原子的H2的物質(zhì)的量為0.5mol

  C．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

  D．阿伏加德羅常數(shù)等于0.012kgC所含的碳原子數(shù)
  組卷：1引用：1難度：0.9

  解析

• 4．含有相同氧原子數(shù)的CO₂和CO的物質(zhì)的量之比為（　　）

  A．1：1

  B．1：2

  C．2：3

  D．2：1
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 5．判斷下列說法是否正確：（在后面橫線上寫出對錯）
  （1）1mol 氫

   

  
  （2）1mol 大豆

   

  
  （3）0.2mol H₂

   

  
  （4）N_A個H的物質(zhì)的量是1mol

   

  
  （5）4mol H⁺

   

  
  （6）1.2mol e^-

   
  組卷：4引用：1難度：0.9

  解析

二、物質(zhì)的量（n）與質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）

• 6．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．氫的摩爾質(zhì)量為1g/mol

  B．1個氮分子摩爾質(zhì)量是28g

  C．水的摩爾質(zhì)量是18g

  D．NO3-的摩爾質(zhì)量是62g/mol
  組卷：2引用：1難度：0.9

  解析

• 7．2.16gX₂O₅中含有0.1molO，則X的相對原子質(zhì)量為（　　）

  A．21.6

  B．28

  C．14

  D．31
  組卷：9引用：2難度：0.9

  解析

• 8．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6 gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（　?。?/h2>

  A．46：9

  B．32：9

  C．23：9

  D．16：9
  組卷：115引用：3難度：0.9

  解析

• 9．如果1g水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　?。?/h2>

  A． 1 9 m

  B．9m

  C．2m

  D．18m
  組卷：7引用：1難度：0.9

  解析

• 10．相同質(zhì)量的SO₂和SO₃它們之間的關(guān)系是（　　）

  A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1

  B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2

  C．氧元素的質(zhì)量比為2：3

  D．硫元素的質(zhì)量比為5：4
  組卷：5引用：1難度：0.9

  解析

四、阿伏加德羅定律及其推論

• 29．同溫同體積下，等質(zhì)量的SO₂和CO的物質(zhì)的量之比為

   

  ，壓強(qiáng)之比為

   

  ，密度之比為

   

  ，分子個數(shù)之比為

   

  ，原子個數(shù)比為

   

  ．
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 30．已知（NH₄）₂CO₃

  △

  2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，則150℃時（NH₄）₂CO₃分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H₂密度的

   

  倍．
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析