2020-2021學年新疆阿勒泰二中、布爾津縣高級中學等八校高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）

• 1．我國在探索太空、開發深海、建設高鐵、5G技術聯通等方面取得舉世矚目的成就，這些成就與化學有著密切聯系。下列說法正確的是（　　）

  A．長征五號運載火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用

  B．大力發展太陽能、風能、氫能等新能源有利于生態文明建設

  C．網絡強國戰略鋪設光纜線路超三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

  D．5G手機電池工作時，電池中化學能完全轉化為電能
  組卷：26引用：6難度：0.7

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• 2．下列變化過程，屬于放熱反應的是（　　）
  ①液態水變成水蒸氣　②酸堿中和反應   ③濃H₂SO₄稀釋  ④固體NaOH溶于水  ⑤H₂在Cl₂中燃燒  ⑥食物腐敗．

  A．②③④⑤⑥

  B．②③④

  C．②⑤⑥

  D．①③⑤
  組卷：748引用：27難度：0.9

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• 3．氮氣與氫氣在催化劑表面發生合成氨反應的微粒變化歷程如圖所示．
  
  下列關于反應歷程的先后順序排列正確的是（　　）

  A．④③①②

  B．③④①②

  C．③④②①

  D．④③②①
  組卷：239引用：3難度：0.5

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• 4．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  B．反應SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0

  C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b,則a＞b

  D．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
  組卷：123引用：4難度：0.5

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• 5．實驗測得：101kPa時，1mol H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量：1mol CH₄完全燃燒生成液態水和CO₂，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是（　　）
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=890.3kJ?mol^-1
  ②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ
  ③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
  ④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1

  A．僅有②④	B．僅有④
  C．僅有②③④	D．全部符合要求
  組卷：76引用：7難度：0.7

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• 6．最近意大利科學家獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結構如圖所示，已知Ⅰ、斷裂1 mol N-N吸收167 kJ熱量，形成1 mol N≡N放出942 kJ熱量；Ⅱ、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁=-92 kJ/mol,N₄（g）+6H₂（g）?4NH₃（g）△H₂（kJ/mol）根據以上信息和數據，下列說法正確的是（　　）

  A．△H2＞0	B．N2分子比N4分子穩定
  C．△H2=2△H1	D．△H2與方程式系數無關
  組卷：48引用：5難度：0.8

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• 7．在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A（g）?3B（g）+C（g），若反應物在前20s由3mol降為1.8mol,則前20s的平均反應速率為（　　）

  A．v（A）=0.06mol?L-1?s-1

  B．v（B）=0.045mol?L-1?s-1

  C．v（C）=0.03mol?L-1?s-1

  D．v（C）=0.06mol?L-1?s-1
  組卷：363引用：2難度：0.6

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• 8．反應：2A（g）+3B（g）?C（g）+4D（g），速率最快的是（　　）

  A．v（A）=2.0mol?L-1?min-1

  B．v（B）=4.0mol?L-1?min-1

  C．v（C）=0.1mol?L-1?s-1

  D．v（D）=0.3mol?L-1?s-1
  組卷：69引用：5難度：0.7

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• 9．對于可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（　　）

  A．增大壓強

  B．升高溫度

  C．使用催化劑

  D．多充入O2
  組卷：415引用：95難度：0.9

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二、解答題（共4小題，滿分50分）

• 28．常溫下，水溶液中的反應Fe³⁺+SCN^-?[Fe（SCN）]²⁺達到平衡時，c（SCN^-）=0.10mol/L，c（Fe²⁺）=0.040mol/L；c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L．回答下列問題：
  （1）加入少量KSCN固體后，平衡將向

   

  （“正”或“逆”）方向移動。
  （2）該反應的平衡常數K為多少？

   

  。
  （3）加水稀釋至原溶液體積的2倍，平衡將向

   

  （“正”或“逆”）方向移動。請通過相關計算說明。
  組卷：17引用：3難度：0.5

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• 29．用0.1500mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如表所示，
  

  實驗編號	待測NaOH溶液的體積/mL	HCl溶液的體積/mL
  1	25.00	24.41
  2	25.00	24.39
  3	25.00	25.60

  回答下列問題：
  （1）實驗中，需要潤洗的儀器是：

   

  。（填寫儀器名稱）
  （2）取待測液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據是

   

  。
  （3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸溶液的體積為

   

  mL。
  （4）下列操作中會使所測結果偏高的是

   

  、偏低的是

   

  。
  ①酸式滴定管漏液；
  ②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡變小；
  ③滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出；
  ④滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸餾水；
  ⑤用甲基橙作指示劑進行滴定時，溶液由橙色變紅色時停止滴定；
  ⑥用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變橙色，5s后又變為黃色；
  ⑦讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數。
  （5）未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為

   

  mol/L。
  組卷：36引用：2難度：0.5

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