2020-2021學年黑龍江省大慶中學高一（下）開學化學試卷

一、選擇題(包括18個小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個正確選項)

• 1．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　　）

  A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

  B．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

  C．根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應將分散系分為溶液、濁液和膠體

  D．根據(jù)其溶液是否導電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
  組卷：85引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列有關(guān)Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的說法正確的是（　　）

  A．兩者均能透過濾紙

  B．Fe（OH）3膠體有丁達爾效應是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征

  C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體

  D．FeCI3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶正電
  組卷：17引用：2難度：0.9

  解析

• 3．對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的實驗報告的結(jié)論如下，其中可能正確的是（　　）

  A．MnO4-、K+、S2-、Na+	B．Na+、HCO3-、OH-、Cl-
  C．K+、H+、Cl-、CO32-	D．Na+、OH-、Cl-、NO3-
  組卷：24引用：2難度：0.6

  解析

• 4．KClO₃ 與濃鹽酸發(fā)生如下反應：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，有關(guān)該反應，說法不正確的是（　　）

  A．Cl2 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

  B．轉(zhuǎn)移 5mol 電子時，產(chǎn)生 67.2L 的 Cl2

  C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性

  D．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比 5：1
  組卷：43引用：6難度：0.5

  解析

• 5．如表中評價合理的是（　　）

  選項	化學反應及其離子方程式	評 價
  A	NaHCO3溶液與過量的Ba（OH）2溶液反應：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-	正確
  B	向石灰乳中加入足量稀鹽酸：OH-+H+═H2O	錯誤，石灰乳不應寫成離子形式
  C	向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+	正確
  D	NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-	正確

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：40引用：1難度：0.7

  解析

• 6．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，則下列反應不可能發(fā)生的是（　　）

  A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

  B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

  D．H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O
  組卷：101引用：5難度：0.5

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• 7．下列關(guān)于鈉的化合物的說法中不正確的是（　　）
  ①熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃；
  ②Na₂O和Na₂O₂都能與水反應生成堿，故均為堿性氧化物；
  ③等濃度的溶液與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的劇烈程度：Na₂CO₃＞NaHCO₃；
  ④Na₂O和Na₂O₂晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1：2；
  ⑤等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的體積：Na₂CO₃＞NaHCO₃；
  ⑥分別向Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液中滴加Ba（OH）₂或者BaCl₂溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀。

  A．②③⑤⑥

  B．①②③⑤

  C．②③④⑥

  D．②④⑤⑥
  組卷：165引用：3難度：0.8

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二、非選擇題（包括4個小題，共46分。）

• 21．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M。
  
  （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：

   

  ，D：

   

  ，R：

   

  。
  （2）按要求寫下列反應方程式：
  H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式：

   

  。
  B和R反應生成N的離子方程式：

   

  。
  D與鹽酸反應的離子方程式：

   

  。
  （3）向W溶液中加入一定量T后，為檢驗所得溶液中金屬陽離子，甲、乙兩位同學做了如下實驗：甲同學取出少量反應后溶液，加入少量H₂O₂，再滴加幾滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顯血紅色，由此得出結(jié)論有Fe²⁺；乙同學取出少量反應后溶液，加入少量酸性KMnO₄溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO₄溶液褪色，由此得出結(jié)論有Fe²⁺。丙同學看了實驗過程后認為甲、乙同學的結(jié)論都有問題，你覺得丙同學判斷甲、乙同學結(jié)論的依據(jù)是：
  甲同學：

   

  。
  乙同學：

   

  。
  組卷：81引用：1難度：0.4

  解析

• 22．為了測定鎂鋁合金中各成分金屬的含量，可采取以下兩種方法：
  （1）將8g鎂鋁合金樣品投入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后，過濾，得濾渣4.4g,則合金樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  （2）在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：各取200mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表。
  

  實驗序號	甲	乙	丙
  合金質(zhì)量/g	2.55	3.85	4.59
  生成氣體體積/L	2.80	3.36	3.36

  則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

   

  （保留三位有效數(shù)字），合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析