2022-2023學年福建省福州高級中學高二（下）期中化學試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題5分，共50分。在每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。）

• 1．我國古代就掌握了青銅（銅-錫合金）的冶煉、加工技術，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO₂是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　　）

  A．石墨能導電，可用作潤滑劑

  B．單晶硅熔點高，可用作半導體材料

  C．青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍

  D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料
  組卷：123引用：7難度：0.7

  解析

• 2．下列圖①、圖②、圖③所示的原子結(jié)構(gòu)模型中依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆生的觀點的是（　　）

  A．①②③

  B．③①②

  C．③②①

  D．②①③
  組卷：22引用：3難度：0.6

  解析

• 3．《Green Chemistry》報道，我國科研工作者發(fā)現(xiàn)了一種在低壓條件下高效電催化還原CO₂的新方法，其總反應為NaCl+CO₂

  通電

  CO+NaClO。下列相關化學用語和說法正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為20的氯原子：20Cl

  B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．CO2分子中C原子雜化方式：sp2

  D．NaClO的電子式：
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列不包含d能級的能層是（　　）

  A．L

  B．M

  C．N

  D．O
  組卷：50引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

  B．所有非金屬元素都分布在p區(qū)

  C．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

  D．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個縱列的元素都是金屬元素
  組卷：37引用：3難度：0.7

  解析

• 6．某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I₁、I₂……表示，單位為kJ?mol^-1）如表所示。關于元素R的判斷中正確的是（　　）
  

  	I1	I2	I3	I4
  R	740	1500	7700	10500

  A．R元素基態(tài)原子的電子排布式為ns1

  B．R的最高正價為+4價

  C．R元素可能屬于非金屬元素

  D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
  組卷：58引用：3難度：0.6

  解析

• 7．下列化學式所表示的物質(zhì)中，屬于含共價鍵的離子化合物是（　　）

  A．CaCl2

  B．H2SO4

  C．NH4Cl

  D．AlCl3
  組卷：42引用：1難度：0.5

  解析

• 8．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型與晶體類型均相同的是（　　）

  A．NaCl、NaOH	B．SiO2、SO2
  C．Na2CO3、KClO3	D．H2O2、Na2O2
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共3題，共50分）

• 23．中國科學家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，將其命名為“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了Fe、Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、O等多種元素。
  （1）鑒定月球土壤的元素組成，可采用的方法是

   

  。
  A．光譜分析
  B．X-射線衍射分析
  （2）在第二周期中，第一電離能比N高的主族元素是

   

  。氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是

   

  （填序號）。
  ?
  （3）已知有關氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能（kJ?mol^-1）如下表：
  

  N-N	N≡N	P-P	P≡P
  193	946	197	489

  從能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄（結(jié)構(gòu)式可表示為?）形式存在的原因是

   

  。
  （4）已知NH₃分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH₃分子的鍵角約為94°，試用價層電子對互斥模型解釋NH₃的鍵角比PH₃的鍵角大的原因：

   

  。
  （5）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，已知晶胞邊長為apm,乙圖為甲圖的俯視圖，若原子坐標A為（0，0，0），B為

  （

  1

  2

  ，

  1

  ，

  1

  2

  ）

  ，則D原子坐標為

   

  ；若該晶胞密度為ρg?cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A為

   

  。
  ?
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析

• 24．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數(shù)之和為11，Z、R同主族，M核外電子有26種運動狀態(tài)，請回答下列問題：
  （1）化合物XCl₃中心原子的雜化軌道類型為

   

  ；RCl₂的立體構(gòu)型為

   

  。
  （2）H₂Z、H₂R的沸點分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因：

   

  。
  （3）R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。
  ①該化合物的化學式為

   

  。
  ②若晶胞邊長為apm。列式計算該晶胞的密度ρ=

   

  g/cm³。
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析