2023-2024學年北京師大附中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/10/19 11:0:2
一、選擇題（25道小題，共50分，每小題只有1個選項符合題意）
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1．下列物質中，屬于弱電解質的是（ ）
組卷：13引用：2難度：0.8 -
2．下列生活中常用的方法，其原理與鹽類的水解反應有關的是（ ）
組卷：40引用：5難度：0.8 -
3．下列溶液肯定顯酸性的是（ ）
組卷：32引用：2難度：0.7 -
4．下列離子方程式中，不屬于水解反應離子方程式的是（ ）
組卷：22引用：2難度：0.5 -
5．25℃時，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（ ）
組卷：164引用：33難度：0.7 -
6．下列事實不能說明HNO2是弱電解質的是（ ）
組卷：76引用：9難度：0.7 -
7．下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是（ ）
組卷：51引用：10難度：0.7 -
8．物質的量濃度相同的下列溶液中，
最小的是（ ）c（NH+4）組卷：53引用：1難度：0.8 -
9．痛風病與關節滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關（NaUr增多，病情加重），其化學原理為：HUr（aq）+Na+ （aq）?NaUr（s）+H+（aq）ΔH＜0下列說法不正確的是（ ）
組卷：401引用：33難度：0.5 -
10．已知反應：2CH3COCH3（l） CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線（Y-t）如圖所示．下列說法正確的是（ ）催化劑組卷：111引用：43難度：0.7
二、填空題（5道小題，共50分）
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29．印刷電路板廢液主要含CuCl2、FeCl2以及少量的FeCl3等物質，以廢液為原料制備CuSO4，實現資源回收再利用，流程如圖所示。
（1）粗CuSO4溶液的制備：
①上述流程中能加快反應速率的措施有。
②加入鐵屑后，印刷電路板廢液中發生的離子反應有。
（2）CuSO4溶液的精制
ⅰ．經檢驗，粗CuSO4溶液含有Fe2+。
ⅱ．向粗CuSO4溶液滴加3%的H2O2溶液，當溶液中Fe2+完全氧化后，加CuCO3粉末調節溶液的pH=4。
ⅲ．將溶液加熱至沸，趁熱減壓過濾，得到精制CuSO4溶液。
①用離子方程式說明加入H2O2溶液的作用：。
②已知：25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，CuSO4飽和溶液中Cu2+的物質的量濃度為1.41mol?L-1。ⅱ中調節溶液pH=4，請結合計算說明此時Cu2+是否開始沉淀。
（3）工業生產中也可采用電解的方法由Cu制得CuSO4，如圖所示：
①與直流電源a端相連的電極材料是（填“銅片”a或“石墨”）。
②將進口處較濃硫酸替換成Na2SO4溶液進行實驗，發現得到的CuSO4溶液pH比替換前升高，結合化學用語解釋pH升高的原因是。組卷：7引用：2難度：0.6 -
30．某小組研究了銅片與5.6mol?L-1HNO3反應的速率，實驗現象記錄如表1。
表1實驗 時間段 現象 
0～15min 銅片表面出現極少氣泡 15～25min 銅片表面產生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色 25～30min 銅片表面均勻冒出大量氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色 30～50min 銅片表面氣泡變少
為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ：監測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如圖。
實驗Ⅱ：如圖所示，②～④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積的5.6mol?L-1HNO3。結果顯示：②③試管中的反應速率變化不明顯，④試管中的反應速率明顯加快。
實驗Ⅲ：在試管中加入銅片和5.6mol?L-1HNO3，當產生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發現其中含有。NO-2
（1）根據表1中的現象，描述該反應速率隨時間變化的情況。
（2）實驗Ⅰ的結論：溫度升高（填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。
（3）實驗Ⅱ的結論是。
（4）小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產物而加快了反應速率。請結合實驗Ⅱ、Ⅲ，在如圖方框內填入相應的微粒符號，補全催化機理。
（5）為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：（請寫出操作和現象）。組卷：17引用：1難度：0.5