2021-2022學年吉林省長春五中高一（下）期末化學試卷
發布：2024/11/19 10:30:1
一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分.每題只有一個選項符合題意）
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1．化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：2難度：0.9 -
2．下列關于農藥和肥料的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：59引用：1難度：0.7 -
3．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：4難度：0.9 -
4．下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：84引用：2難度：0.5 -
5．如圖所示是幾種常見的化學電源示意圖，下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
組卷：11引用：5難度：0.7 -
6．下列事實與帶點物質表現出的性質（括號中）對應關系不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：83引用：3難度：0.7 -
7．檢驗淀粉、蛋白質、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對應的現象正確的是（ ?。?/h2>
組卷：53引用：14難度：0.9 -
8．下列反應中，屬于加成反應的是（ ?。?/h2>
組卷：58難度：0.5
二、非選擇題（本題包括4大題，共計56分，每空2分）
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25．H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應的催化效果，設計了如圖甲、乙、丙所示的三組實驗。
請回答有關問題：
（1）定性分析：可以通過觀察甲裝置現象，而定性得出結論。有同學指出：應將實驗中將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3溶液，理由是。
（2）定量測定：用乙裝置做對照試驗，儀器A的名稱是。實驗時組裝好裝置乙，關閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是。實驗時以2min時間為準，需要測量的數據是。（其它可能影響實驗的因素均已忽略）
（3）定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL 5% H2O2溶液一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）]與時間（t/min）的關系如圖所示。圖中b點90mL。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）補充實驗：該小組補充進行了如下對比實驗，實驗藥品及其用量如表所示。實驗設計的目的是為了探究。編號 反應物 催化劑 ① 30mL 5% H2O2溶液，10滴H2O 0.10mol MnO2 ② 30mL 5% H2O2溶液，10滴0.1mol/L HCl溶液 0.10mol MnO2 ③ 30mL 5% H2O2溶液，10滴0.1mol/L NaOH溶液 0.10mol MnO2 組卷：20引用：3難度：0.4 -
26．2021年碳中和理念成為熱門，CCUS（CarbonCapture,UtilizaionandStorage）碳捕獲、利用與封存技術能實現二氧化碳資源化，產生經濟效益。
Ⅰ．回答下列問題
（1）捕獲的高濃度CO2能與CH4制備合成氣（CO、H2），科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步進行，能量變化如圖甲所示：
反應①：CH4（g）?C（s）+2H2（g）
反應②：C（s）+CO2（g）?2CO（g）
結合圖象寫出CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學方程式：。
決定該反應快慢的是分步反應中的反應（填序號）
（2）“合成氣”在催化劑作用下發生反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH（g），反應的平衡常數K=，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將（填“正向”“不”或“逆向”）移動。
Ⅱ．二氧化碳可合成低碳烯烴
（3）2CO2（g）+6H2（g）?CH2═CH2（g）+4H2O（g）ΔH，在恒容密閉容器中，反應溫度、投料比[]對CO2平衡轉化率的影響如圖乙所示。an（H2）n（CO2）=x3（填“＞”“＜”或“=”）；M、N兩點的反應速率v逆（M）v正（N）（填“＞”“＜”或“=”）；M、N兩點的反應平衡常數KMKN（填“＞”“＜”或“=”）
（4）用如圖丙裝置模擬科學研究在堿性環境中電催化還原CO2制乙烯（X、Y均為新型電極材料，可減少CO2和堿發生副反應），X極上的電極反應式為。
組卷：46引用：3難度：0.6