2020-2021學年內蒙古包頭四中高二（上）第一次月考化學試卷

一、單選題（每小題2分，共50分，每小題只有一個正確選項）

• 1．下列變化過程中，屬于放熱反應的是（　　）
  ①鋅和稀硫酸反應；
  ②碳和二氧化碳反應；
  ③固體NaOH溶于水；
  ④鈉與水反應；
  ⑤稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應；
  ⑥NH₄Cl晶體與Ba（OH）₂?8H₂O混合攪拌。

  A．①③⑥

  B．①④⑤

  C．②③④

  D．②④⑥
  組卷：91引用：4難度：0.8

  解析

• 2．含有8g NaOH的稀溶液與1L 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液反應，放出11.46kJ的熱量。下列說法正確的是（　　）

  A．弱酸與弱堿反應也可以準確測出中和熱

  B．有水生成的反應都為放熱反應

  C．用8g固體NaOH與1L 0.1mol?L-1的H2SO4溶液反應，放出的熱量一樣

  D．中和熱的熱化學方程式為NaOH（ aq）+ 1 2 H2SO4（ aq）═ 1 2 Na2SO4（ aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
  組卷：43引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列說法或表示方法正確的是（　　）

  A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多

  B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩定

  C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
  組卷：2引用：2難度：0.6

  解析

• 4．白磷與氧可發生如下反應：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ?mol^-1、P-O：b kJ?mol^-1、P=O：c kJ?mol^-1、O=O：d kJ?mol^-1．根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是（　　）

  A．（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1

  B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1

  C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1

  D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
  組卷：338引用：137難度：0.7

  解析

• 5．已知氟化氫氣體中有平衡關系：已知a、b均大于0，①2H₃F₃（g）?3H₂F₂（g）ΔH₁=+akJ?mol^-1，②H₂F₂（g）?2HF（g）ΔH₂=+bkJ?mol^-1，則可推測反應H₃F₃（g）?3HF（g）的ΔH為（　　）

  A．+（a+b）kJ?mol-1	B．+（a-b）kJ?mol-1
  C．+（0.5a+1.5b）kJ?mol-1	D．+（a+3b）kJ?mol-1
  組卷：0引用：1難度：0.8

  解析

• 6．實驗室測定中和熱的實驗裝置如圖所示，下列有關說法不正確的是（　　）

  A．該實驗也可在保溫杯中進行

  B．缺少的儀器是環形鐵質攪拌棒

  C．所用試劑為強酸和強堿的稀溶液

  D．加堿時應一次性倒入小燒杯中，并立即蓋好蓋板
  組卷：37引用：2難度：0.8

  解析

• 7．反應M+Z→Q（△H＜0）分兩步進行：①M+Z→X（△H＞0），②X→Q（△H＜0）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：16引用：16難度：0.9

  解析

• 8．在一密閉容器中進行下列反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知反應平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，物質加入時不可能的數據是（　　）

  A．X為0.3mol?L-1	B．Y為0.15mol?L-1
  C．X，Z均為0.25mol?L-1	D．Z為0.4mol?L-1
  組卷：19引用：3難度：0.5

  解析

• 9．在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5mol?L-1?s-1	B．v（B）=0.3mol?L-1?s-1
  C．v（C）=0.8mol?L-1?s-1	D．v（D）=30mol?L-1?min-1
  組卷：11引用：3難度：0.5

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二、非選擇題（共50分）

• 28．氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）　ΔH=-92.4kJ?mol^-1
  Ⅰ.在密閉容器中，投入1molN₂和3molH₂在催化劑作用下發生反應：
  （1）測得反應放出的熱量

   

  92.4kJ。（填“小于”，“大于”或“等于”）
  （2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量

   

  。（填“變大”、“變小”或“不變”）
  （3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將

   

  （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
  Ⅱ.該反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol,在一密閉容器中發生，如圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
  （4）t₁、t₃、t₄時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
  t₁

   

  ，t₃

   

  ，t₄

   

  。
  （5）下列時間段中，氨的百分含量最高的是

   

  。
  A.0～t₁
  B.t₂～t₃
  C.t₃～t₄
  D.t₄～t₅
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 29．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
  （1）上述實驗中發生反應的化學方程式有

   

  ；
  （2）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有

   

  （答兩種）；
  （3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
  

  實驗混合溶液	A	B	C	D	E	F
  4mol?L-1 H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
  飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
  H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

  ①請完成此實驗設計，其中：V₁=

   

  ，V₆=

   

  ，V₉=

   

  ；
  ②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈

   

  色，實驗E中的金屬呈

   

  色；
  ③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

   

  。
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析