2015-2016學年甘肅省張掖市高二（上）周測化學試卷

一、第I卷（選擇題）

• 1．下列有關說法正確的是（　　）

  A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大

  B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的電離程度相同

  C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變

  D．常溫下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）能自發進行，則該反應的ΔH＞0
  組卷：81引用：8難度：0.9

  解析

• 2．在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?H⁺+S^2-，若使溶液的pH減小，則c（S^2-）（　　）

  A．增大	B．減小
  C．不變	D．可能增大也可能減小
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 3．25℃時，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH₃COOH溶液，滴定過程中，溶液的pH與滴入CH₃COOH溶液的體積的關系如圖所示，②點時NaOH溶液恰好被中和，則下列說法中，錯誤的是（　　）

  A．CH3COOH溶液的濃度為0.1mol?L-1

  B．圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小

  C．點④所示溶液中存在：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  D．滴定過程中的某點，會有c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）
  組卷：324引用：14難度：0.5

  解析

• 4．如圖與對應的敘述一定正確的是（　　）
  

  A．①所示，反應：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的壓強一定比a大

  B．②表明合成氨反應是放熱反應，a表示在反應體系中加入了催化劑

  C．③所示，t1℃時質量分數均為20%的甲、乙兩種飽和溶液，升溫到t2℃時，兩種溶液中溶質的質量分數不再相等

  D．④所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
  組卷：44引用：6難度：0.7

  解析

• 5．pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關系是（　　）

  A．X=Y=Z

  B．X＞Y=Z

  C．X＜Y=Z

  D．X=Y＜Z
  組卷：77引用：31難度：0.7

  解析

• 6．濃度均為0.10mol/L、體積均為V₀的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg

  V

  V

  0

  的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）

  A．MOH的堿性強于ROH的堿性

  B．ROH的電離程度：b點大于a點

  C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等

  D．當lg V V 0 =2時，若兩溶液同時升高溫度，則 c （ M + ） c （ R + ） 增大
  組卷：2218引用：62難度：0.7

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• 7．將濃度為0.1mol?L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是（　　）

  A．HF的電離平衡正向移動，c（H+）增大

  B．HF的電離程度增大，c（H+）、c（F-）增大、c（HF）減小，則 c （ H + ） c （ F - ） c （ HF ） 增大

  C．稀釋過程中，c（OH-）、 c （ H + ） c （ HF ） 均增大

  D．溶液的KW、 c （ F - ） c （ H + ） 、pH均不變
  組卷：17引用：4難度：0.7

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• 8．下列敘述正確的是（　　）

  A．pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變

  B．由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存

  C．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3，則1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8

  D．某溫度下水的離子積為1×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：10
  組卷：3引用：4難度：0.7

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二、第II卷（非選擇題）

• 24．按要求寫熱化學方程式：
  （1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱化學方程式

   

  ．
  （2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式

   

  ．
  （3）已知下列熱化學方程式：
  ①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
  ②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
  寫出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的熱化學方程式

   

  ．
  組卷：64引用：13難度：0.1

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• 25．（1）H₂S的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，則H₂S燃燒反應的熱化學方程式為

   

  ．
  （2）已知：高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₂可得到金屬鎢．當溫度過高時，WO₂（s）會轉變為WO₂ （g）．請根據以下反應：
  WO₂ （s）+2H₂ （g）?W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
  WO₂ （g）+2H₂?W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
  計算出WO₂ （s）?WO₂ （g） 的△H=

   

  ．
  （3）工業上常利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO，反應的化學方程式為：
  CH₄+CO₂=2CO+2H₂
  已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1，則生成1m³（標準狀況）CO所需熱量為

   

  ．
  組卷：4引用：2難度：0.3

  解析