2021-2022學年學浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高二（上）期中化學試卷
發布：2024/11/23 13:0:2
一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
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1．2021年世界環境日主題為生態系統恢復，而我國的主題是人與自然和諧共生，下列措施不符合該主題的是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.9 -
2．下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．下列屬于弱電解質的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.6 -
4．下列說法正確的是（ ）
組卷：2引用：2難度：0.7 -
5．對下列圖示描述錯誤的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.5 -
6．下列溶液一定呈中性的是（ ）
組卷：117引用：4難度：0.7 -
7．下列說法正確的是（ ）
組卷：66引用：2難度：0.8 -
8．運用相關化學知識進行判斷，下列結論一定錯誤的是（ ）
組卷：16引用：1難度：0.6 -
9．下列方程式書寫正確的是（ ）
組卷：13引用：3難度：0.7
二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）
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28．（1）用50mL0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.55mol?L-1的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和反應反應熱。回答下列問題：
①若將杯蓋改為薄鐵板，求得的反應熱ΔH將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②實驗時玻璃攪拌器的運動方向是。
a.上下運動
b.左右運動
c.順時針運動
d.逆時針運動
③若通過測定計算出產生的熱量為1.42kJ，請寫出該反應的熱化學方程式：。
（2）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中c（H+）的大小范圍是；NaHA溶液中各離子濃度由大到小關系為。
（3）一定條件下，在水溶液中所含離子Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-各1mol,其相對能量的大小如圖2所示（各離子在圖中用氯元素的相應化合價表示），則反應3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）的ΔH=kJ?mol-1。組卷：5引用：1難度：0.7 -
29．二氧化碳催化加氫制甲醇，不僅有利于減少溫室氣體二氧化碳，而且還可以獲得大量的重要有機化工原料甲醇。回答下列問題：
（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
該反應一般認為通過如下步驟來實現：
ⅰ．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H1=+41 kJ?mol-1
ⅱ．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H2=-90 kJ?mol-1
①則總反應的ΔH=kJ/mol；該反應應選擇高效催化劑（填“高溫”或“低溫”）。
②上述總反應在容積不變的密閉容器進行，在t0時達到平衡，當其他條件不變時，改變某一條件，關于下列圖像的描述，說法錯誤的是。
A．圖甲表示t0時升高溫度對反應速率的影響
B．圖乙表示t0時加壓或催化劑對反應速率的影響
C．圖丙表示t0時分離出甲醇對反應速率的影響
D．圖丙表示t0時增加水蒸氣的物質的量對反應速率的影響
（2）若T1℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發生上述合成總反應，初始壓強為p0kPa,測得H2的物質的量隨時間變化如圖1中狀態Ⅰ。圖中數據A（1，6）代表在1min時H2的物質的量是6mol。
①T1℃時，該反應的平衡常數Kp=（對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p（B）代替物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數，記作Kp，如p（B）=p?x（B），p為平衡總壓強，x（B）為平衡體系中B的物質的量分數）。
②其他條件不變，僅改變某一條件后，測得H2的物質的量隨時間變化如圖狀態Ⅱ、狀態Ⅲ所示。則狀態Ⅲ改變的條件可能是。
③上述反應（狀態Ⅰ）達到平衡后，保持其他條件不變，在t1時刻迅速將容器體積壓縮至1L，請在圖2中畫出t1時刻后c（H2）的變化趨勢圖。
（3）合成總反應在起始物n（H2）/n（CO2）=3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為x（CH3OH），在t=250℃下的x（CH3OH）～p圖和在p=5×105Pa下的x（CH3OH）～t圖如圖3所示，請回答下列問題：
①圖中對應等壓過程的曲線是，判斷理由是。
②當x（CH3OH）=0.10時，CO2平衡轉化率a=（保留一位小數）。組卷：19引用：1難度：0.6