2021-2022學年重慶十八中兩江實驗中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本共14個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

• 1．當今世界面臨日益加劇的能源危機，下列關于能源的描述不正確的是（　　）

  A．氫氣的優點是燃燒熱值高，資源豐富

  B．乙醇屬于不可再生能源，可用作燃料

  C．提高燃料的利用效率是解決能源危機的方向

  D．應開發太陽能、風能、生物質能等新的能源
  組卷：23引用：5難度：0.8

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• 2．下列有關中和熱實驗的說法正確的是（　　）

  A．用銅絲替代環形玻璃攪拌棒，測得△H偏高

  B．強酸與強堿反應生成1mol水的△H都約為-57.3kJ?mol-1

  C．測定中和熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度

  D．某同學通過實驗測出稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和熱△H=-52.3kJ?mol-1 ，造成這一結果的原因不可能是：用測量鹽酸的溫度計直接測定NaOH溶液的溫度
  組卷：158引用：7難度：0.7

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• 3．已知在25℃、101kPa時，16gCH₄完全燃燒生成CO₂氣體和液態H₂O時，放出890.31kJ的熱量，關于甲烷燃燒的熱化學反應方程式書寫正確的是（　　）

  A．CH4+2O2═CO2+2H2O    ΔH=+890.31kJ/mol

  B．CH4+2O2═CO2+2H2O    ΔH=-890.31kJ/mol

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）    ΔH=+890.31kJ/mol

  D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）    ΔH=-890.31kJ/mol
  組卷：3引用：2難度：0.7

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• 4．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．使用環形玻璃攪拌棒是為了加大反應速率，減小實驗誤差

  B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

  C．用50mL0.55mol?L-1的NaOH溶液與60mL0.50mol?L-1的鹽酸反應，測得的中和熱數值偏大

  D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
  組卷：56難度：0.6

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• 5．羰基硫（COS）可作為一種糧食重蒸劑，能防止某些線蟲和真菌的危害。COS（g）可用CO（g）和H₂S（g）來制備，同時生成一種高效無污染的氣體燃料。已知：
  

  化學鍵	C≡O	H-S	C=S	C=O	H-H
  kJ/mol	1076	339	536	728	436

  其中CO的結構為C≡O，則該制備 COS（g）的ΔH為（　?。?/h2>

  A．+82kJ?mol-1	B．+54kJ?mol-1
  C．-285kJ?mol-1	D．-110kJ?mol-1
  組卷：4引用：4難度：0.8

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• 6．已知下列反應的能量變化示意圖如下：有關說法正確的是（　?。?br />

  A．1 mol S（g）與O2（g）完全反應生成SO2（g），反應放出的熱量小于297.0 kJ

  B．一定條件下1 mol SO2（g）和 1 2  mol O2（g）反應，生成1 mol SO3（g）放出熱量為98.7 kJ

  C．在相同條件下，SO2 （g）比SO3 （g）穩定

  D．S（s）與O2（g）反應生成SO3（g）的熱化學方程式S（s）+ 3 2 O2（g）?SO3（g）△H=+395.7 kJ?mol-1
  組卷：35引用：3難度：0.9

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．NO_x是常見的大氣污染物，處理NO_x有助于減少霧霾天氣的形成。
  已知：Ⅰ.CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）?CO₂（g）ΔH₁=-283.0kJ?mol^-1
  Ⅱ.N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH₂=+179.5kJ?mol^-1
  Ⅲ.2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）ΔH₃
  回答下列問題：
  （1）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）若在某絕熱恒容密閉容器內進行反應Ⅲ，下列圖象能表示該反應到達平衡狀態的是

   

  。（填標號）
  
  （3）T℃時，在容積為2L的密閉容器中，加入2mol NO和2mol CO發生反應Ⅲ，5min后反應達到平衡，測得平衡時體系壓強是起始壓強的0.8倍。
  ①v（NO）=

   

  。
  ②T℃時，該反應的平衡常數K=

   

  ，如果這時向該密閉容器中再充入2molNO和2molN₂，此時v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （4）在某恒容密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）ΔH＜0。已知該反應的v_正=k_正c²（NO）?c（O₂），v_逆=k_逆c²（NO₂）（k_正、k_逆分別為正、逆向反應速率常數）。
  ①加入催化劑，該反應的

  k

  正

  k

  逆

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  ②該反應的lg

  1

  k

  正

  、lg

  1

  k

  逆

  隨溫度變化的曲線如圖所示，則

   

  表示lg

  1

  k

  正

  隨溫度變化的曲線。
  
  組卷：46引用：5難度：0.4

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• 19．根據題意回答有關氮的化合物的問題：
  （1）隨著人類社會的發展，氮氧化物的排放導致一系列問題。NO₂形成硝酸型酸雨的化學方程式為

   

  。
  一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO_x）的污染。
  已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-574.1kJ?mol^-1
  ②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂=-1160.6kJ?mol^-1
  則  CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=

   

  。
  （2）肼（N₂H₄）可以用作燃料電池的原料。肼的電子式為

   

  ；一種以液態肼為燃料的電池裝置如圖1所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。a電極是電極的

   

  極（填“正”或“負”），a電極的電極反應式為

   

  。
  （3）可逆反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH＜0。
  ①一定溫度下，向體積為0.5L的密閉容器中通入2mol NO和1.5mol O₂反應，平衡時NO的轉化率為50%，求該溫度下反應的平衡常數K=

   

  L?mol^-1。
  ②在某體積恒定的密閉容器中，通入2mol NO和1mol O₂，反應經歷相同時間，測得不同溫度下NO的轉化率如圖2，則150℃時，v（正）

   

  v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ③判斷在恒溫恒容條件下該反應已達到平衡狀態的是

   

  （填字母）。
  A.2v_正（NO₂）=v_逆（O₂）
  B.反應容器中壓強不隨時間變化而變化
  C.混合氣體顏色深淺保持不變
  D.混合氣體質量保持不變
  組卷：10引用：4難度：0.6

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