2019-2020學年天津市靜海一中高三（上）調研化學試卷（12月份）

一、選擇題：每小題2分，共36分。

• 1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是（　　）

  A．“綠水青山就是金山銀山”，礦物燃料的脫硫脫硝，可以減少SO2、NO2的排放

  B．2017 年11月5 日，發(fā)射北斗三號全球導航衛(wèi)星計算機的芯片材料是高純度二氧化硅

  C．為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

  D．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N 為原料，Q為期望產(chǎn)品），不符合綠色化學的理念
  組卷：19引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定

  B．500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  ΔH=-38.6 kJ/mol

  C．X（g）+Y（g）?Z（g）  ΔH＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應ΔH增大

  D．已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  ΔH=-Q kJ/mol ，若將一定量的SO2（g）和O2（g）置于密閉容器中，充分反應后放出熱量Q kJ，則此過程中有2 mol SO2（g）被氧化
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關反應限度的敘述正確的是（　　）

  A．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度

  B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行

  C．活化能接近于零的反應，當反應物相互接觸時，反應瞬間完成，而且溫度對其反應速率幾乎沒有影響

  D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加少量KCl溶液，則溶液顏色變深
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 4．對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）ΔH＜0，下列結論中錯誤的是（　　）

  A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q

  B．若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

  C．若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的 1 2 要小

  D．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 5．如圖是利用鹽橋電池從某些含碘物質中提取碘的兩個裝置：下列說法中正確的是（　　）
  

  A．兩個裝置中，石墨I和石墨Ⅱ均作負極

  B．碘元素在裝置①中被還原，在裝置②中被氧化

  C．裝置①中MnO2的電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

  D．裝置①、②中的反應生成等量的I2時，導線上通過的電子數(shù)之比為1：5
  組卷：90引用：7難度：0.5

  解析

• 6．下列說法或表達正確的是（　　）
  ①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
  ②向100mL 0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
  ③電解精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
  ④鋼鐵的吸氧腐蝕負極電極反應式：Fe-3e^-=Fe³⁺
  ⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：

  HCO

  -

  3

  +H₂O?H₃O⁺+

  CO

  2

  -

  3

  
  ⑥SiO₂ 雖是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能與NaOH溶液反應
  ⑦CO、SO₂、NO、NO₂都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們在空氣中都能穩(wěn)定存在
  ⑧濃硫酸具有脫水性，所以可以做干燥劑．

  A．②④⑧

  B．②⑤

  C．③④⑥

  D．④⑤
  組卷：68引用：5難度：0.7

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三、提高題（共20分）

• 18．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
  脫硝：
  已知H₂的燃燒熱為285.8 kJ?mol^-1  N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）　ΔH=+133 kJ?mol^-1
  H₂O（g）═H₂O（l）　ΔH=-44 kJ?mol^-1
  催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為

   

  。
  組卷：0引用：2難度：0.7

  解析

• 19．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
  脫碳：（1）向2 L密閉容器中加入2 mol CO₂和6 mol H₂，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）　ΔH＜0
  ①該反應自發(fā)進行的條件是

   

  （填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）
  ②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
  b.CO₂和H₂的體積分數(shù)保持不變
  c.CO₂和H₂的轉化率相等
  d.混合氣體的密度保持不變
  e.1 mol CO₂生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
  ③CO₂的濃度隨時間（0～t₂）變化如圖1所示，在t₂時將容器容積縮小一倍，t₃時達到平衡，t₄時降低溫度，t₅時達到平衡，請畫出t₂～t₆時間段CO₂濃度隨時間的變化。

   

  
  （2）改變溫度，使反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）　ΔH＜0中的所有物質都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T₁℃、2 L密閉容器）。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：
  

  	反應 時間	CO2 （mol）	H2 （mol）	CH3OH （mol）	H2O （mol）
  反應Ⅰ： 恒溫恒容	0 min	2	6	0	0
  	10 min		4.5
  	20 min	1
  	30 min			1
  反應Ⅱ： 絕熱恒容	0 min	0	0	2	2

  ①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡時CH₃OH的濃度c（Ⅰ）

   

  c（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②對反應Ⅰ，前10 min內的平均反應速率v（CH₃OH）=

   

  。在其他條件不變的情況下，若30 min時只改變溫度至T₂℃，此時H₂的物質的量為3.2 mol,則T₁

   

  （填“＞”“＜”或“=”）T₂。若30 min時只向容器中再充入1 mol CO₂（g）和1 mol H₂O（g），則平衡

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移動。
  （3）利用人工光合作用可將CO₂轉化為甲酸，反應原理為2CO₂+2H₂O═2HCOOH+O₂，裝置如圖2所示：
  ①電極2的電極反應式是

   

  ；
  ②在標準狀況下，當電極2室有11.2 L CO₂反應。理論上電極1室液體質量

   

  （填“增加”或“減少”）

   

   g。
  組卷：6引用：1難度：0.3

  解析