2023年廣東省名校聯盟高考化學聯考試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．廣東潮汕文化既具有鮮明的地域特色，又帶有中華傳統文化的某些特點，貫穿于潮汕人整個生活之中，其中有潮汕英歌舞、潮州工夫茶、潮汕木雕、潮州大鑼鼓等。下列指定物質的主要成分是由硅酸鹽構成的是（　　）
  

  潮汕文化
  選項	A．制作大鑼鼓鼓面的牛皮	B．制作清末潮州木雕獅子的木料	C．英歌舞隊員的服飾	D．沖泡潮州工夫茶所用的茶具

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 2．化學與生產、生活、科技及環境等密切相關。下列說法正確的是（　　）

  A．侯氏制堿法應在飽和食鹽水中先通二氧化碳再通氨氣

  B．大氣中PM2.5比表面積大，吸附能力強，能吸附許多有毒有害物質

  C．工業上用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法，來制備金屬鈉和鎂

  D．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質
  組卷：32引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列有關化學用語表示錯誤的是（　　）

  A．H2S的VSEPR模型：

  B．基態氮原子核外電子排布的軌道表示式：

  C．H2分子中σ鍵的電子云輪廓圖：

  D．MgCl2的形成過程：
  組卷：38引用：1難度：0.8

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• 4．已知反應：2[Co（H₂O）₆]²⁺+10NH₃+2

  NH

  +

  4

  +H₂O₂=2[Co（NH₃）₆]³⁺+14H₂O，下列說法錯誤的是（　　）

  A．NH3和H2O的中心原子的雜化類型相同

  B．反應中H2O2作氧化劑，發生還原反應，被還原

  C．NH3和H2O與Co3+的配位能力：NH3＞H2O

  D．1mol[Co（H2O）6]2+配離子中，含有的σ鍵數目為6×6.02×1023
  組卷：56引用：5難度：0.6

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• 5．勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是（　　）
  

  選項	勞動項目	化學知識
  A	學農勞動：施用銨態氮（碳酸氫銨）肥時，需要及時掩埋	碳酸氫銨受熱易分解，會降低肥效
  B	社區服務：用石灰水將社區的樹刷白	石灰可以起到殺蟲的作用，減少蟲害
  C	自主探究：用導線連接銅片和鐵片，分別插入檸檬中制作簡易的原電池	根據原電池的構造原理
  D	家務勞動：切土豆絲，并將切好的土豆絲浸沒在水里防止變色	土豆絲中的氧化性物質遇空氣變色

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：172引用：5難度：0.7

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• 6．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．1L0.1mol/LCa（ClO）2溶液中含ClO-的數目為0.2NA

  B．12g質量分數為25%的甲醛水溶液中含0.1NA個O原子

  C．已知核反應： 235 92 U+ 1 0 n→ 144 56 Ba+ A Z M+3 1 0 n,則0.1mol A Z M中含中子的數目為5.3NA

  D．50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
  組卷：41引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 19．鎳（Ni）及其化合物廣泛應用于電池、電鍍和催化劑等領域，一種以電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺等）為原料獲得NiSO?6H₂O的流程如圖：
  
  （1）

  SO

  2

  -

  4

  的VSEPR模型為

   

  。
  （2）加入Na₂S的目的是

   

  [已知：K_sp（FeS）=6.3×10^-18，K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（ZnS）=1.3×10^-21，K_sp（NiS）=1.1×10^-21]。
  （3）H₂O₂為

   

  （填“極性”或“非極性”）分子，可用氯酸鈉代替H₂O₂，寫出氯酸鈉與“濾液Ⅱ”反應的離子方程式：

   

  。
  （4）向“濾液Ⅱ”中加入NaOH調節pH在一定范圍內可生成氫氧化鐵沉淀。已知常溫下Fe（OH）₃的K_sp=1.0×10^-39，若要使溶液中c（Fe³⁺）≤1.0×10^-6mol?L^-1，則應該控制溶液pH不小于

   

  。
  （5）硫酸鎳與硫酸銅類似，向硫酸鎳中加入足量氨水可以形成[Ni（NH₃）₆]SO₄藍色溶液。
  ①在[Ni（NH₃）₆]SO₄中，Ni²⁺與NH₃之間形成的化學鍵是

   

  ，該物質中配位數是

   

  。
  ②NH₃分子的空間結構為

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.6

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• 20．二氧化碳、甲烷等是主要的溫室氣體。研發二氧化碳和甲烷的利用技術對治理生態環境具有重要意義。
  已知：常溫常壓下，一些物質的燃燒熱如表所示。
  

  物質	CH4（g）	H2（g）	CO（g）
  燃燒熱（ΔH）/（kJ?mol-1）	-890.3	-285.8	-283.0

  回答下列問題：
  （1）在催化劑作用下，甲烷的催化重整是制備合成氣的重要方法，寫出CH₄（g）與CO₂（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式：

   

  。
  （2）在恒溫恒容密閉容器中，通入一定量的CH₄、CO₂發生催化重整反應。
  ①下列能說明該反應達到化學平衡狀態的是

   

  （填標號）。
  A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
  B．v_正（CH₄）=2v_逆（CO）
  C．CO與H₂濃度的比值不再變化
  D．容器內混合氣體的密度不再變化
  ②當投料比

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =1.0時，CO₂的平衡轉化率（α）與溫度（T）、初始壓強（p）的關系如圖1所示。由圖可知：壓強p₁

   

  2MPa（填“＞”、“＜”或“=”）；當溫度為T₃、初始壓強為2MPa時，a點的v_逆

   

  v_正（填“＞”、“＜”或“=”）。起始時向1L恒容容器中加入2molCH₄和2molCO₂，在溫度為T₆、初始壓強為2MPa條件下反應，用壓強表示該反應的平衡常數K_p=

   

  （分壓=總壓×物質的量分數）。
  
  （3）我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應機理也進行了廣泛研究，通常認為該反應分兩步進行。第一步：CH₄催化裂解生成H₂和碳（或碳氫物種），其中碳（或碳氫物種）吸附在催化劑上，如CH₄→C_ads/[C（N）_n]_ads+（2-

  n

  2

  ）H₂；第二步：碳（或碳氫物種）和H₂O反應生成CO₂和H₂，如C_ads/[C（H）_n]_ads+2H₂O→CO₂+（2+

  n

  2

  ）H₂。反應過程和能量變化殘圖如圖2：判斷過程

   

  （填序號）加入了催化劑，原因是

   

  。控制整個過程②反應速率的是第Ⅱ步，其原因為

   

  。
  組卷：73引用：3難度：0.5

  解析