2021-2022學年陜西省咸陽市武功縣高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（共16小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，計48分）

• 1．2014年4月22日是第45個世界地球日．今年地球日主題為“珍惜地球資源，轉變發(fā)展方式”．下列行為不符合活動主題的是（　　）

  A．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

  B．實現(xiàn)能源的清潔利用，就需開發(fā)新能源

  C．更新采煤、采油技術，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

  D．落實資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）
  組卷：13引用：7難度：0.9

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• 2．反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），經(jīng)一段時間后SO₃的濃度增加了0.4mol?L^-1，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.4mol?L^-1?min^-1，則這段時間為（　?。?/h2>

  A．0.5s

  B．1s

  C．30s

  D．60s
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 3．在不同條件下分別測得反應2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  △

  2SO₃（g）的化學反應速率，其中表示該反應進行的最快的是（　?。?/h2>

  A．v（SO2）=4mol?L-1?min-1

  B．v（O2）=3mol?L-1?min-1

  C．v（SO2）=0.1mol?L-1?s-1

  D．v（O2）=0.1mol?L-1?s-1
  組卷：37引用：5難度：0.7

  解析

• 4．為測定一定時間內鋅和稀硫酸反應的速率，下列測量依據(jù)不可行的是（　?。?/h2>

  A．m（Zn）的變化	B．c（H+）的變化
  C．c（SO42-）的變化	D．V（H2）的變化
  組卷：416引用：13難度：0.7

  解析

• 5．在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2mol?L^-1降到0.8mol?L^-1需要20s,那么反應物濃度再由0.8mol?L^-1降到0.2mol?L^-1所需要的時間為（　?。?/h2>

  A．10 s

  B．大于10 s

  C．小于10 s

  D．無法判斷
  組卷：248引用：26難度：0.7

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• 6．在一定條件下，有下列分子數(shù)相同的可逆反應，其平衡常數(shù)K值分別是
  ①H₂+F₂?2HF     K=10⁴⁷
  ②H₂+Cl₂?2HCl  K=10¹⁷
  ③H₂+Br₂?2HBr   K=10⁹
  ④H₂+I₂?2HI    K=1
  比較K值大小，可知各反應的正反應進行的程度由大到小的順序是（　　）

  A．①②③④

  B．④②③①

  C．①④③②

  D．無法確定
  組卷：136引用：9難度：0.7

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• 7．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　　）

  A．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉

  B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸

  C．在H2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強

  D．Na與水反應時增大水的用量
  組卷：10引用：3難度：0.6

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三、填空題（共5小題，計42分）

• 21．隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關注的主要問題之一，利用NH₃的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l） ΔH＜0。
  （1）一定溫度下，在恒容密閉容器中按照充入反應物，發(fā)生上述反應。下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

   （填字母）。
  A．c（NH₃）：c（NO）=2：3
  B．n（NH₃）：n（N₂）不變
  C．容器內壓強不變
  D．容器內混合氣體的密度不變
  E．1molN-H鍵斷裂的同時，生成1molO-H鍵
  （2）已知該反應速率v_正=k_正?c⁴（NH₃）?c⁶（NO），v_逆=k_逆?c^x（N₂）?c^y（H₂O）（k_正、k_逆分別是正、逆反應速率常數(shù)），該反應的平衡常數(shù)K=

  k

  正

  k

  逆

  ，則x=

   

  ，y=

   

  。
  組卷：20引用：2難度：0.6

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• 22．氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應為：N₂（g）+H₂（g）=2NH₃（g）△H＜0
  （1）如圖表示合成NH₃反應在某段時間t₀→t₆中反應速率與反應過程的曲線圖，t₁、t₃、t₄ 時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH₃的體積分數(shù)最小的一段時間是

   

  （填寫下列序號）
  A．t₁→t₁ B．t₂→t₃ C．t₃→t₄         D．t₅→t₆
  
  t₄時改變的條件是

   

  。進行如下研究：在773K時，分別將2molN₂和6molH₂充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n（H₂）、n（NH₃）與反應時間t的關系如下表：
  

  t/min	0	5	10	15	20	25	30
  n（H2）/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
  n（NH3）/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

  （2）該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的濃度分別為3mol/L、3mol/L、3mol/L，則此時V_正

   

  V_逆 （填“＞”“＜”或“=”）。
  （4）由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度一時間”的關系可用如圖中的曲線表示，表示c（N₂）-t的曲線是

   

  。在此溫度下，若起始充入4molN₂和12 molH₂，則反應剛達到平衡時，表示c（H₂）-t的曲線上相應的點為

   

  。
  
  組卷：31引用：2難度：0.4

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