2014-2015學年山東省德州市武城二中高二（上）化學練習卷（六）

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．化學與科學、技術、社會和環境密切相關．下列說法正確的是（　　）

  A．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電

  B．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發進行：則該反應的△H＞0

  C．其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數一定不變

  D．鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的
  組卷：10引用：2難度：0.9

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• 2．下列有關敘述正確的是（　　）

  A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

  B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強

  C．SO3溶于水，其水溶液能導電，故SO3是電解質

  D．升高溫度，可提高活化分子百分數，使有效碰撞幾率提高，化學反應速率加快
  組卷：40引用：4難度：0.9

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• 3．下列溶液一定呈中性的是（　　）

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液

  C．使石蕊試液呈紫色的溶液

  D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
  組卷：535引用：114難度：0.7

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• 4．如圖是電解 CuCl₂溶液的裝置，其中 c、d 為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（　　）

  A．a為負極、b為正極

  B．a為陽極、b為陰極

  C．電解過程中，d電極質量增加

  D．電解過程中，氯離子濃度不變
  組卷：129引用：113難度：0.7

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• 5．用如圖所示裝置進行實驗，下列敘述不正確的是（　　）

  A．K與N連接時，鐵被腐蝕

  B．K與N連接時，石墨電極產生氣泡

  C．K與M連接時，一段時間后溶液的PH增大

  D．K與M連接時，初始階段石墨電極的電極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑
  組卷：15引用：3難度：0.7

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• 6．如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子（H⁺）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O．下列說法不正確的是（　　）

  A．左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇

  B．正極反應式為：O2+2H2O+4e-→4OH-

  C．負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-→CO2+6H+

  D．該電池提供1mole-，消耗氧氣0.25mol
  組卷：175引用：14難度：0.7

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• 7．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（　　）
  ①已達平衡的反應C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
  ②已達平衡的反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉化率一定升高
  ③2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入恒容的密閉容器中，發生反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）═PCl₅（g）達平衡時，PCl₅為0.4mol,如果此時移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量應大于0.20mol而小于0.40mol
  ④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不會發生移動．

  A．①④

  B．①②③

  C．②③④

  D．①②③④
  組卷：44引用：4難度：0.9

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二、解答題（共5小題，滿分52分）

• 20．實驗室常利用甲醛（HCHO）法測定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4

  NH

  +

  4

  +6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定時，1mol （CH₂）₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．
  某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
  步驟I  稱取樣品1.500g.
  步驟II  將樣品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
  步驟III  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
  （1）上述操作步驟Ⅱ是否正確

   

  （填“是”或“否”）；若不正確，請改正

   

   （若正確，此空不填）．
  （2）根據步驟III填空：
  ①該實驗用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數是a mL，則滴定管中液體的體積

   

  （填代號）
  A．是a ml       B．是（50-a）ml      C．一定大于a ml     D．一定大于（50-a）ml
  ②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
  ③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
  ④滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

   

  ．
  ⑤滴定達到終點時現象：

   

  ．
  （3）滴定結果如下表所示：
  

  滴定 次數	待測溶液的 體積/mL[	標準溶液的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  1	25.00	1.02	21.03
  2	25.00	2.00	21.99
  3	25.00	0.20	20.20

  若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L^-1，則該樣品中氮的質量分數為

   

  ．
  組卷：19引用：1難度：0.3

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• 21．碳酸鈉，俗名純堿，又稱蘇打，是一種重要的化工基本原料，用途很廣，一般都是利用它的堿性．
  （1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是（用離子方程表示）

   

  ．
  （2）欲使0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）=2c（CO₃^2-），應采取的措施是

   

  ．
  A．加少量鹽酸   B．加適量的KOH   C．加適量的水    D．加適量的NaOH
  （3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是

   

  ．
  A．甲同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的．
  B．乙同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的．
  C．丙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的．
  D．丁同學：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的．
  （4）為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請你用純堿溶液、酚酞、氯化鈣溶液做試劑設計一個簡單的實驗方案

   

  ．
  （5）有資料記載：常溫下，0.1mol?L^-1的純堿溶液，發生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%．請你用pH試紙設計實驗驗證之

   

  ．
  組卷：39引用：1難度：0.5

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