2020-2021學(xué)年安徽省合肥市新東方學(xué)校高二（下）月考化學(xué)試卷（1）0017

一、單項(xiàng)選擇題

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污

  B．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

  C．氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸

  D．漂白粉可用于生活用水的消毒
  組卷：155引用：29難度：0.8

  解析

• 2．利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟正確的是（　　）
  

  A．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該多次迅速倒入

  B．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)

  C．燒杯如不蓋硬紙板，不影響測(cè)得的中和熱數(shù)值

  D．先用一支溫度計(jì)測(cè)量鹽酸溫度，再用另一支溫度計(jì)測(cè)量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄
  組卷：88引用：3難度：0.5

  解析

• 3．下列過(guò)程需要通電后才可以發(fā)生或進(jìn)行的是（　　）
  ①電離 ②電泳 ③電解 ④電鍍 ⑤電化學(xué)腐蝕．

  A．①②

  B．②③④

  C．②③④⑤

  D．全部
  組卷：30引用：10難度：0.9

  解析

• 4．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．圖甲：Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+的濃度增大

  B．圖乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-

  C．圖丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

  D．圖丁：使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降
  組卷：62引用：6難度：0.7

  解析

• 5．已知反應(yīng)：2NO（g）+Br₂（g）?2NOBr（g）ΔH=-a kJ?mol^-1 （a＞0），其反應(yīng)機(jī)理如下
  ①NO（g）+Br₂（g）?NOBr₂（g） 快
  ②NO（g）+NOBr₂（g）?2NOBr（g） 慢
  下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

  B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

  C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ?mol-1

  D．增大Br2（g）濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
  組卷：201引用：29難度：0.9

  解析

• 6．在一體積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（　　）
  

  	X	Y
  ①	A的加入量	B的轉(zhuǎn)化率
  ②	C的加入量	A的體積分?jǐn)?shù)
  ③	再加入He氣	A的轉(zhuǎn)化率
  ④	升高溫度	混合氣體密度

  A．①

  B．②

  C．③

  D．④
  組卷：17引用：5難度：0.7

  解析

• 7．天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO₂），充電時(shí)LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C₆）中，以LiC₆表示．電池反應(yīng)為CoO₂+LiC₆

  放電

  充電

  LiCoO₂+C₆，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-e-═Li++C6

  B．充電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-═LiCoO2

  C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

  D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低
  組卷：38引用：7難度：0.7

  解析

二、解答題

• 22．常溫下，用NaOH溶液作CO₂捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na₂CO₃
  （1）若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c（

  CO

  2

  -

  3

  ）：c（

  HCO

  -

  3

  ）=

   

  [常溫下K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K₂（H₂CO₃）=5×10^-11]。
  （2）欲用5LNa₂CO₃溶液將23.3gBaSO₄固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO₃，則所用的Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度至少為

   

  。[已知：常溫下K_sp（BaSO₄）=1×10^-7、K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-6]。（忽略溶液體積的變化）
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 23．鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，是寶貴的戰(zhàn)略資源，在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來(lái)制備，其中NH₄Cl的作用是

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析