人教版(2019)選擇性必修1《2.3 化學反應的方向》2020年同步練習卷(4)
發布:2024/12/5 11:0:1
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1.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
A.加入正催化劑,活化分子百分數增大,化學反應速率一定增大 B.熵增且放熱的反應是自發反應 C.任何條件下,化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱 D.常溫下硝酸銨能夠溶于水,因為其溶于水是一個熵增大過程 組卷:12難度:0.5 -
2.下列關于自發過程的敘述中,正確的是( ?。?/h2>
A.只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發過程 B.需要加熱才能夠進行的過程肯定不是自發過程 C.同一可逆反應的正、逆反應在不同條件下都有自發進行的可能 D.非自發過程在任何條件下都不可能變為自發過程 組卷:94難度:0.7 -
3.某化學反應其△H=-125kJ/mol,△S=-8kJ/mol則此反應在下列哪種情況下可自發進行( )
A.在任何溫度下都能自發進行 B.在任何溫度下都不能自發進行 C.僅在高溫下自發進行 D.僅在低溫下自發進行 組卷:61引用:3難度:0.8 -
4.下列反應在任何溫度下均能自發進行的是( ?。?/h2>
A.N2H4(l)+ N2O4(l)═12N2 (g)+2H2O(l)△H=-546.45 kJ?mol-132B.Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H=-64.4 kJ?mol-1 C.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.4 kJ?mol-1 D.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163 kJ?mol-1 組卷:30引用:2難度:0.8 -
5.下列自發反應可以用熵判據來解釋的是( )
A.2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ?mol-1 B.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ?mol-1 C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.3kJ?mol-1 D.H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-112組卷:15引用:1難度:0.7 -
6.以下對影響反應方向因素的判斷不正確的是( ?。?/h2>
A.有時焓變對反應的方向起決定性作用 B.有時熵變對反應的方向起決定性作用 C.焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素 D.任何情況下,溫度都不可能對反應的方向起決定性作用 組卷:193引用:16難度:0.9 -
7.已知:(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ?mol-1,下列說法中正確的是( )
A.該反應中熵變小于0,焓變大于0 B.該反應是吸熱反應,因此一定不能自發進行 C.碳酸鹽分解反應中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行 D.判斷反應能否自發進行需要根據△H與△S綜合考慮 組卷:98引用:8難度:0.9 -
8.下列有關說法中正確的是( ?。?/h2>
A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發進行,說明該反應的△H<0、△S>0 B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他條件不變時升高溫度,反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大 C.水解反應NH4++H2O?NH3?H2O+H+達到平衡后,升高溫度平衡向正反應方向移動 D.水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱過程 組卷:2引用:1難度:0.5
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23.汽車尾氣中含有CO和NOx,減輕其對大氣的污染成為科研工作的熱點問題。
回答下列問題:
(1)已知下列熱化學方程式:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1,
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ?mol-1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ?mol-1。
則△H1=
(2)用活化后的V2O5作催化劑,氨氣可將NO還原成N2。
①V2O5能改變反應速率是通過改變
②在1L的剛性密閉容器中分別充入6mol NO、6mol NH3和適量O2,控制不同溫度,均反應tmin,測得容器中部分含氮氣體濃度隨溫度的變化如圖所示。NO濃度始終增大的原因可能是
(3)科學家研究出了一種高效催化劑,可以將CO和NO2兩者轉化為無污染氣體,反應的熱化學方程式為:2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)△H<0.某溫度下,向10L恒容密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO,發生上述反應,隨著反應的進行,容器內的壓強變化如表所示。時間/min 0 2 4 6 8 10 12 壓強/kPa 75 73.4 71.96 70.7 69.7 68.75 68.75 組卷:57引用:3難度:0.7 -
24.二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一.
(1)用釕的配合物作催化劑,一定條件下可直接光催化分解CO2,發生反應:2CO2(g)═2CO(g)+O2(g),該反應的△H
(2)CO2轉化途徑之一是利用太陽能或生物質能分解水制H2,然后將H2與CO2轉化為甲醇或其他化學品.你認為該方法需要解決的技術問題有
a.開發高效光催化劑
b.將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離,并與CO2發生催化轉化
c.二氧化碳及水資源的供應.組卷:124引用:7難度:0.7