魯科版（2019）必修第一冊《3.2 硫的轉化》2020年同步練習卷（2）
發布：2024/4/20 14:35:0
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1．下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是（ ）
組卷：66難度：0.9 -
2．下列操作中，不能區別濃硫酸與稀硫酸的是（ ）
組卷：148難度：0.9
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3．某同學在研究Fe與H2SO4的反應時，進行了如下實驗。
（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為。
（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是。
（3）實驗Ⅲ中，加熱后產生大量氣體，A試管中溶液的紅色褪去，C處始終未檢測到可燃性氣體。B試管中反應的離子方程式是。
（4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于。
②造成反應多樣性的主要因素有。
組卷：84難度：0.4
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4．常溫下，Fe、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現了（ ）
組卷：283難度：0.9 -
5．向50mL 18mol?L-1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量是（ ?。?/h2>
組卷：97引用：8難度：0.6 -
6．檢驗碳與濃硫酸反應的產物，下列試劑的使用順序正確的是（ ?。?br />①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③濃H2SO4④無水硫酸銅⑤堿石灰⑥澄清石灰水
組卷：13引用：1難度：0.7 -
7．濃硫酸與下列物質作用時，只表現強氧化性的是（ ?。?/h2>
組卷：21難度：0.6
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8．A～H為中學化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示。已知常溫下A為固態，B和D為無色液體，C、E、F都是無色氣體，且A、F為非金屬單質，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（1）A和B的濃溶液反應的化學方程式為。
（2）C轉變為F和G時，若有NA個電子轉移，固體增重為g。
（3）E轉變為B和H的離子方程式是，體現了E的性。
（4）E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為。組卷：7難度：0.5
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9．下列物質長期存放在敞口容器中，質量一定會增加的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：1難度：0.6
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28．某雨水樣品剛采集時測得pH為4.8，放在燒杯中2小時后，再次測得pH為4.0。以下敘述正確的是 （ ?。?/h2>
組卷：27引用：1難度：0.8
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29．某中學學習小組模擬工業煙氣脫硫（SO2）。
（1）甲組采用如圖1裝置脫硫（部分裝置略）。
①CaO脫硫后的產物是。
②b中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是。
?。涌霺O2氣體流速
ⅱ．將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管
ⅲ．加熱a,脫硫效果可能會更好
③小組擬通過CaO的增重評價其脫硫能力。需要測量的數據是。
（2）乙組選用AgNO3溶液脫除SO2．如圖2
現象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。
對白色沉淀A的成分進行探究，提出假設：
假設1：發生了氧化還原反應，依據是AgNO3溶液中含有O2、NO3-等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。
假設2：發生了復分解反應，依據是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發生復分解反應。
實驗探究：
①取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯變化。
②取，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba（NO3）2溶液，產生沉淀。
實驗證明“假設1”不成立。
③為進一步確認“假設2”，向A中加入濃HNO3，立即產生紅棕色氣體。
加入濃硝酸的目的是；經確認，反應后混合液存在SO42-。
實驗證明“假設2”成立。
④產生沉淀A的化學方程式是。
AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價格高，未能大規模使用。
（3）丙組用NaClO脫除SO2，用1L 0.1mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收標準狀況下的SO2L。組卷：110引用：4難度：0.5