2016-2017學年河北省滄州一中高三（上）周測化學試卷（9.22）

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將答案涂在答題卡上，每小題3分）．

• 1．下列有關化學反應速率的說法不正確的是（　　）

  A．化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等

  B．催化劑能降低化學反應的活化能，加快反應速率，提高生產效率

  C．用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率

  D．用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產生H2的速率快
  組卷：41難度：0.9

  解析

• 2．一定溫度下反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）經2min B的濃度減少0.6mol?L^-1，對此反應速率的表示正確的是（　?。?/h2>

  A．用A表示的反應速率是0.4mol?L-1?min-1

  B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1：2：3

  C．2min末的反應速率v（B）=0.3mol?L-1?min-1

  D．在這2min內用B和C表示的正反應速率的值都是逐漸減小的
  組卷：191引用：7難度：0.7

  解析

• 3．2SO₂（g）+O₂（g）

  V

  2

  O

  5

  △

  2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

  B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

  C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

  D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為v= c 2 - c 1 t 2 - t 1
  組卷：423難度：0.9

  解析

• 4．已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應速率分別用ν（NH₃）、ν（O₂）、ν（NO）、ν（H₂O）（摩/升?分）表示，則正確的關系是（　?。?/h2>

  A． 4 5 ν（NH3）=ν（O2）	B． 5 6 ν（O2）=ν（H2O）
  C． 2 3 ν（NH3）=ν（H2O）	D． 4 5 ν（O2）=ν（NO）
  組卷：739引用：49難度：0.9

  解析

• 5．NH₃和純凈的O₂在一定條件下發生反應：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g），現向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH₃和3mol O₂，4min后，測得生成的H₂O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是（　?。?/h2>

  A．v（O2）=0.225mol?L-1?min-1

  B．v（H2O）=0.375mol?L-1?min-1

  C．v（N2）=0.125mol?L-1?min-1

  D．v（NH3）=0.250mol?L-1?min-1
  組卷：200引用：20難度：0.5

  解析

• 6．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（　　）

  A．3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

  B．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.225mol?L-1min?-1

  C．13min時，向容器中充入2mol氦氣，該反應的化學反應速率增加

  D．13min時，向容器中充入2mol氦氣，CO2的轉化率增加
  組卷：72引用：2難度：0.5

  解析

• 7．某研究小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄CO₃+NH₃?H₂O，測得c（NH₂COO^-）與反應時間的關系如圖所示．據圖判斷下列說法正確的是（　　）

  A．0～12min,初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大

  B．c（NH2COO-）將隨反應時間的不斷延長而不斷減小

  C．25℃時，0～6min,v（NH2COO-）為0.05mol?L-1?min-1

  D．15℃時，第30min時，c（NH2COO-）為2.0mol?L-1
  組卷：97引用：7難度：0.5

  解析

• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的

  B．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小

  C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0

  D．反應2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發進行，則該反應的△H＞0
  組卷：886難度：0.9

  解析

• 9．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=

  c

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  ）

  。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應的焓變為正值

  B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

  C．升高溫度，逆反應速率減小

  D．該反應的化學方程式為CO+H2O?CO2+H2
  組卷：600引用：137難度：0.7

  解析

• 10．對于可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

  A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

  B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態

  C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

  D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
  組卷：308引用：53難度：0.7

  解析

• 11．下列說法中，不正確的是（　?。?br />

  A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s） 的△H＜0，△S＜0

  B．在其他條件不變時，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的投料比與轉化率的關系如圖，縱坐標表示O2的轉化率

  C．在其他條件不變時，向H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡體系中加催化劑，反應速率加快，I2的轉化率不變

  D．14CO2與碳在高溫條件下發生反應：CO2+C?2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有CO2、C、CO
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將答案涂在答題卡上，每小題3分）．

• 34．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

  B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

  C．c（Fe2+）=1 mol?L-1的溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-

  D．加入鋁粉能產生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-
  組卷：3引用：3難度：0.7

  解析

二、解答題（共1小題，滿分8分）

• 35．在T℃下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發生如下反應：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0，a為正整數）。
  當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
  （1）化學計量數a的值為

   

  。
  （2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是

   

  。
  A．容器內壓強一定         B．容器內氣體的密度一定
  C．容器內Z分子數一定     D．容器內氣體的質量一定
  （3）溫度維持T℃不變，若起始時向容器M中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁kJ的是

   

  （稀有氣體不參與反應）。
  A.2molX、1molY、1molAr                   B．amolZ、1molW
  C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW      D.2molX、1molY、1molZ
  （4）溫度維持T℃不變，若起始時向容器M中加入4molX和6molY，若達到平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為

   

  kJ。
  （5）溫度維持T℃不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2molX和1molY發生如上反應并達平衡，則

   

  （選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態，容器中X的質量分數M

   

  N（選填＞、＜、=符號）。
  （6）已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如表：
  

  溫度/℃	200	250	300	350
  平衡常數K	9.94	5.2	1	0.5

  若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應達平衡，X的平衡轉化率為50%，則該溫度為

   

  ℃。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析