2021-2022學年廣東省佛山一中高一（下）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、（每題2分，共44分）
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1．化學與環境、材料、信息、能源關系密切，下列說法中不正確的是（ ）
組卷：5引用：5難度：0.8 -
2．SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關于SO2的敘述不正確的是（ ）
組卷：35引用：3難度：0.6 -
3．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現象是（ ）
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現沉淀④不出現沉淀．組卷：383引用：12難度：0.9 -
4．下列物質中按其成分能與玻璃、水泥、陶瓷歸于一類的是（ ）
組卷：24引用：1難度：0.8 -
5．現有下列5個轉化，其中不可能通過一步反應實現的是（ ）
①SiO2→Na2SiO3 ②Si→SiO2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu（OH）2 ⑤Na2O2→NaOH組卷：4引用：1難度：0.7 -
6．現欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是（ ）
組卷：11引用：6難度：0.7 -
7．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
組卷：9引用：4難度：0.8 -
8．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列物質性質對應的離子方程式書寫錯誤的是（ ）
組卷：67引用：3難度：0.6
二、第二部分非選擇題（56分）
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25．甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）
實驗操作和現象：
（1）A中反應的化學方程式是操作 現象 關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸（其濃度很高），加熱 A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡
B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀
C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉 從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 尚未發現白色沉淀溶解 。
（2）C中白色沉淀是（填化學式，下同），C中液面上方生成的淺棕色氣體是。
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是。
②進行實驗，B中現象：
檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸，請寫出乙中產生少量白色沉淀的離子方程式：甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 。
（4）合并（3）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，根據甲、乙同學的實驗目的可得出的結論是。組卷：21引用：3難度：0.4 -
26．氮氧化物（NO、NO2）、SO2是大氣污染物。回答下列問題：
（1）以上污染物會造成的環境問題有（寫一種即可）。
（2）如圖包含氣體發生裝置和收集裝置（部分裝置的夾持儀器已省略），實驗室以Cu與濃HNO3反應制備并收集NO2，應選擇的裝置是（填字母）。
（3）SCR脫硝技術已成為使用廣泛和成熟的煙氣凈化技術，脫硝效率高達90%以上。反應機理如圖所示，寫出該反應發生的化學方程式：。
（4）目前，NaClO溶液廣泛地應用于脫硫脫硝。某課外小組同學設計了如圖噴淋吸收塔裝置（如圖）。設計該裝置的優點是，脫硝（NO）反應的離子方程式為。
（5）某興趣小組用Fe2（SO4）溶液吸收含SO2的尾氣（SO2的體積分數約10%，其余為空氣），實驗裝置如圖所示：
①裝置B中X溶液為。
②反應后，若要檢驗SO2是否過量，可用試劑為。
③若實驗測得反應后的裝置A中不含有SO2，為測定其中所含FeSO4的物質的量濃度，現進行如下實驗：取20.00mL裝置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol?L-1Ce（SO4）2溶液，發生反應Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，當反應恰好完全時，共消耗Ce（SO4）2溶液18.00mL。請通過計算確定FeSO4的物質的量濃度。組卷：26引用：1難度：0.6