2022年山東省東營市勝利一中高考化學押題試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法正確的是（　　）

  A．絲綢、宣紙及尼龍的主要成分均為合成纖維

  B．北京冬奧會中運動員運動服中使用的保暖材料石墨烯與足球烯互為同素異形體

  C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

  D．“奮斗者號”潛水器使用的固體浮力材料，由空心玻璃球填充高強樹脂制成，屬于無機非金屬材料
  組卷：28引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列物質應用錯誤的是（　　）

  A．活性炭可做吸附劑和還原劑

  B．氧化鋁可做耐火材料

  C．鐵粉可做食品干燥劑

  D．油脂可用于制備肥皂和硬化油
  組卷：49引用：4難度：0.7

  解析

• 3．以下為有機物的制備實驗裝置。下列相關說法錯誤的是（　　）

  A．圖1右側試管中觀察到淡黃色沉淀，可證明制備溴苯的反應為取代反應

  B．圖2所制得的硝基苯因溶解有NO2略帶黃色，可加入NaOH溶液過濾除去

  C．圖3導氣管口應在右側試管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸

  D．圖4球形冷凝管可冷凝回流提高產率，分水器分出生成的水可提高反應轉化率
  組卷：84引用：6難度：0.6

  解析

• 4．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的

  1

  2

  。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物省略）。下列說法正確的是（　　）

  A．沸點：丁＜丙，熱穩定性：丁＞丙

  B．X、Y、Z、W四種元素能夠形成兩種常見的酸式鹽，且能反應生成N

  C．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構

  D．原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
  組卷：110引用：4難度：0.5

  解析

• 5．一定量的某磁黃鐵礦（主要成分Fe_xS，S為-2價）與100 mL鹽酸恰好完全反應（礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成3.2 g硫單質、0.4 mol FeCl₂和一定量H₂S氣體，且溶液中無Fe³⁺．則下列說法正確的是（　　）

  A．該鹽酸的物質的量濃度為4.0 mol?L-1

  B．該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為2：1

  C．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96 L

  D．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
  組卷：141引用：11難度：0.5

  解析

• 6．下列關于鹵素及其化合物的說法錯誤的是（　　）

  A．I3+離子的空間構型為直線形

  B．順-1，2-二氯乙烯分子的極性大于反-1，2-二氯乙烯

  C．HClO4、HClO3、HClO2、HClO酸性依次減小的主要原因是中心原子的正電性依次減小

  D．固態PCl5中含有[PCl4]+[PCl6]-，而PBr5中含有[PBr4]+Br-，存在差異的原因是Br-的半徑較大
  組卷：38引用：3難度：0.6

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．手性過渡金屬配合物催化的不對稱合成反應具有高效、高對映選擇性的特點，是有機合成化學研究的前沿和熱點。某螺環二酚類手性螺環配體（H）的合成路線如圖：
  
  已知：RCHO+

  N

  a

  OH

  C

  2

  H

  5

  OH

  /

  H

  2

  O

  
  請回答：
  （1）化合物A的結構簡式是

   

  ；化合物E的結構簡式是

   

  。
  （2）下列說法正確的是

   

  。
  A．化合物E可以發生消去反應、還原反應
  B．化合物F和G可通過FeCl₃溶液鑒別
  C．化合物C中至少有7個碳共平面
  D．化合物H的分子式是C₁₉H₁₈O₂NP
  （3）寫出C→D的化學方程式

   

  。
  （4）在制備F的過程中還生成了一種副產物X，X與F互為同分異構體（非立體異構體）。X的結構為

   

  。
  （5）寫出3種同時符合下列條件的化合物D的同分異構體的結構簡式（不包括立體異構體）

   

  。
  ①除苯環外還有一個含氧六元環；
  ②分子中有4種不同化學環境的氫；
  ③不含-O-O-鍵
  （6）以為原料，設計化合物的合成路線（用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選）

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 20．1，6-己二醇是一種重要的化工原料，與乙二醇相比，用1，6-已二醇為原料制備的聚酯具有更為優異的柔韌性和抗腐蝕性。工業上利用已二酸二甲酯加氫制備1，6-己二醇，該反應的化學方程式如下：
  （g）+4H₂（g）→（g）+2CH₃OH（g）ΔH
  （1）已知：

  化學鍵	C=O	C-O	C-H	C-C	O-H	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	745	358	413	347	467	436

  計算上述反應的ΔH=

   

  ；此反應自發進行的條件是

   

  （填“高溫易自發”“低溫易自發”或“任何溫度都能自發”）。
  （2）將組成（物質的量分數）為4n%H₂（g）、n%（g）的氣體通入剛性密閉反應器中，在溫度一定、壓強為pMPa條件下只進行上述反應。平衡時，若壓強為qMPa,平衡時（g）的轉化率為

   

  （用p、q的代數式表示，下同），平衡常數Kp=

   

  （以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）。
  （3）科研小組在高壓反應釜中進行催化加氫反應，對已二酸二甲酯制備1，6-已二醇的工藝條件進行了研究。圖甲和圖乙為此反應在相同時間時，反應壓力、反應溫度與反應物的轉化率和1，6-己二醇選擇性的變化關系。
  
  已知：選擇性=

  目標產物的產率

  轉化率

  ×100%。
  ①由圖可知，在壓強為27MPa時，己二酸二甲酯制備1，6-己二醇應選擇的合適溫度為

   

  ；選擇此溫度的理由是

   

  ；當260℃時，轉化率隨著壓強增大而不斷增大的原因是

   

  。
  ②圖丙為反應時間與加氫反應時反應物的轉化率和選擇性的關系。
  
  綜合考慮，反應時間控制在5 h左右較為合適。此時1，6-己二醇的產率為

   

  。
  組卷：52引用：4難度：0.6

  解析