魯科版（2019）選擇性必修1《3.4 離子反應》2020年同步練習卷（4）

• 1．某溶液中含有大量的 K⁺、Cl^-及 X與 Y兩種離子，現向該溶液加入 W試劑，根據實驗現象得到的關于X、Y
  離子的推斷能成立的是（　　）
  

  	W試劑	實驗現象	X、Y離子的推測
  A	KI-淀粉溶液	溶液變藍	Fe3+、 SO 2 - 4
  B	用pH試紙檢測	pH=7（常溫）	CH3COO-、Na+
  C	硝酸酸化的AgNO3溶液	白色沉淀	CO 2 - 3 、 NH + 4
  D	過量NaOH溶液	無明顯現象	Al3+、Mg2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：158引用：3難度：0.7

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• 2．下列各步制取物質，最終無法達到目的有（　　）

  A．Al O 2 △ Al2O3  HN O 3 Al（NO3）3 蒸干 、 灼燒 △ Al2O3

  B．Cu O 2 △ CuO 稀硫酸 CuSO4溶液 蒸發 、 結晶 CuSO4?5H2O

  C．Fe C l 2 FeCl3 過量氨水 Fe（OH）3 灼燒 Fe2O3

  D．FeSO4溶液 H 2 S FeS 過濾蒸干 FeS
  組卷：9引用：1難度：0.9

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• 3．某無色溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是（　　）
  ①肯定不含I^-　②肯定不含Cu²⁺　③肯定含有SO₃^2-④可能含有I^-．

  A．①③

  B．①②③

  C．③④

  D．②③④
  組卷：196引用：24難度：0.7

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• 4．準確取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（　　）

  A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

  B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

  C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

  D．滴定終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小
  組卷：727引用：54難度：0.9

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• 5．下列有關水處理的離子方程式不正確的是（　　）

  A．沉淀法：加入Na2S處理含Hg2+廢水，Hg2++S2-═HgS

  B．中和法：加入生石灰處理酸性廢水，H++OH-═H2O

  C．氧化法：加入次氯酸處理氨氮廢水，2NH4++3HClO═N2+3H2O+5 H++3Cl-

  D．混凝法：加入明礬[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]使水中的懸浮顆粒發生凝聚，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
  組卷：32引用：4難度：0.7

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• 6．我省盛產礦鹽（主要成分是NaCl,還含有

  SO

  2

  -

  4

  等其他可溶性雜質的離子）．下列有關說法正確的是（　　）

  A．由礦鹽生產食鹽，除去 SO 2 - 4 最合適的試劑是Ba（NO3）2

  B．工業上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

  C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

  D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
  組卷：517引用：22難度：0.7

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• 17．用沉淀滴定法快速測定待測溶液中c（Cl^-）。
  滴定的主要步驟：
  a.取待測溶液25.00mL于錐形瓶中。
  b.加入25.00mL 0.1000mol?L^-1 AgNO₃溶液（過量），使Cl^-完全轉化為AgCl沉淀。
  c.加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與溶液接觸。
  d.加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示劑。
  e.用0.1000mol?L^-1NH₄SCN溶液滴定過量的Ag⁺，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀。
  f.重復上述操作兩次。
  三次測定數據如表：
  

  實驗序號	1	2	3
  消耗NH4SCN標準溶液體積/mL	10.24	10.02	9.98

  g.數據處理。
  已知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12。
  （1）滴定終點的現象為

   

  。
  （2）步驟c中加入硝基苯的目的是

   

  。
  （3）計算待測溶液中c（Cl^-）=

   

  mol?L^-1。
  （4）判斷下列操作對c（Cl^-）測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
  ①若在配制AgNO₃標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果

   

  ；
  ②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，則測定結果

   

  。
  組卷：27引用：2難度：0.4

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• 18．溶解氧（DO）是指每升水中溶解氧氣的質量，環境監測部門測定水中溶解氧的方法是：
  ①量取10mL水樣，迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂（該反應極快）。
  ②測定：打開瓶塞后迅速加入1?2 mL硫酸酸化，發生反應：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O，加入指示劑再用2mol/L的Na₂S₂O₃標準液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液2.5mL．有關反應式為：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-。
  請回答：
  （1）滴定管為什么要潤洗？

   

  
  （2）該滴定反應選用的最佳指示劑為

   

  ，滴定終點的判斷依據為

   

  。
  （3）水中溶解氧的量為

   

   （以g/L為單位）。
  （4）下列操作導致測定結果偏高的是

   

  ，導致測定結果偏低的是

   

  。
  a.測定時滴定管經蒸餾水洗滌后即加Na₂S₂O₃溶液
  b.記錄測定結果時，滴定前平視刻度線，滴定到達終點時俯視刻度線
  c.滴定過程中向錐形瓶中加蒸餾水
  d.達到滴定終點時發現滴定管尖嘴處懸有一滴標準液
  e.滴定管中，滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
  f.錐形瓶用待測液潤洗
  組卷：34引用：2難度：0.6

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