2022年陜西省安康市漢濱區江北高級中學高考化學第一次模擬試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中只有一個選項符合要求）.

• 1．化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法正確的是（　　）

  A．向牛奶中加入果汁會產生沉淀，這是因為發生了酸堿中和反應

  B．將香蕉和青蘋果放在一起，青蘋果更容易成熟，是因為香蕉釋放的乙烯有催熟作用

  C．“火神山”醫院地面上鋪的HDPE也稱高密度聚乙烯膜，是一種天然有機高分子化合物

  D．二氧化硅是太陽能電池板的主要材料，太陽能替代化石燃料有利于環保
  組卷：50引用：4難度：0.6

  解析

• 2．反應CO₂+2NH₃

  高壓

  △

  CO（NH₂）₂+H₂O可應用于工業合成尿素。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（　　）

  A．中子數為8的碳原子： 8 6 C

  B．NH3的電子式：

  C．氧原子的結構示意圖：

  D．CO（NH2）2的結構簡式：
  組卷：82引用：6難度：0.7

  解析

• 3．科學家從化肥廠生產的（NH₄）₂SO₄中檢出化學式為N₄H₄（SO₄）₂的物質，該物質的晶體中含有SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺兩種離子，當N₄H₄⁴⁺遇到堿性溶液時，會生成N₄分子．下列說法正確的是（　　）

  A．14N、N4與N2互為同位素

  B．N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42-

  C．N4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用

  D．N4H4（SO4）2中只含有共價鍵，不含離子鍵
  組卷：30引用：10難度：0.9

  解析

• 4．化學反應可用微觀示意圖形象化地表示。圖為處理汽車尾氣中的有毒氣體的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法正確的是（　　）

  A．甲和丙中同種元素化合價不可能相等

  B．該反應屬于置換反應

  C．丁物質一定是非金屬單質

  D．乙物質被還原
  組卷：16引用：2難度：0.9

  解析

• 5．在0.1L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（　　）

  A．NaCl的物質的量為0.1mol

  B．該混合液中BaCl2的物質的量為0.05mol

  C．溶質MgCl2的質量為9.5 g

  D．將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質的量的濃度為0.1mol/L
  組卷：6引用：7難度：0.7

  解析

• 6．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Br^-、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現進行如下實驗：
  ①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。
  ②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現象。
  ③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl₄，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。
  則下列推斷正確的是（　　）

  A．溶液中一定有K+、Br-、AlO2-、CO32-

  B．溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-

  C．不能確定溶液中是否有K+、Cl-、SO42-

  D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有Cl-
  組卷：143引用：8難度：0.6

  解析

三.非選擇題（本題共4小題，共60分）

• 18．某強酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、

  NH

  +

  4

  、Fe²⁺、Fe³⁺、

  CO

  2

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  4

  、

  S

  i

  O

  2

  -

  3

  、

  NO

  -

  3

  中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。
  請回答下列問題：
  
  （1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有

   

  。
  （2）溶液X中，關于

  NO

  -

  3

  的判斷一定正確的是

   

  。
  a.一定有    b.一定沒有    c.可能有
  （3）產生氣體A的離子方程式為

   

  。
  （4）轉化⑥發生反應的現象為

   

  。
  （5）轉化④中產生H的離子方程式為

   

  。
  （6）若轉化③中，D、H₂O、O₂三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O₂的物質的量之比為

   

  
  （7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是

   

  。
  ①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO₄溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液。
  組卷：98引用：7難度：0.1

  解析

• 19．某實驗小組研究KI和酸性KMnO₄溶液的反應。
  

  實驗序號	Ⅰ	Ⅱ
  實驗操作
  實驗現象	KMnO4溶液的紫色褪去，溶液變為棕黃色	KMnO4紫色溶液迅速變為棕褐色懸濁液，然后沉淀消失，溶液變為棕黃色

  資料：
  ⅰ．MnO₄^-在酸性條件下最終被還原為Mn²⁺。
  ⅱ．酸性條件下氧化性：KMnO₄＞KIO₃＞I₂。
  （1）實驗Ⅰ中溶液呈棕黃色，推測生成了

   

  。
  （2）實驗小組繼續對實驗Ⅱ反應中初始階段的產物成分進行探究：
  ①經檢驗，實驗Ⅱ初始階段I^-的氧化產物不是I₂，則“實驗現象a”為

   

  。
  ②黑色固體是

   

  。
  ③經檢驗，在“紫色清液”中存在IO₃^-．下列實驗方案中，可用于檢驗“紫色清液”中IO₃^-的是

   

  （填寫編號）。
  A．用潔凈的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉-碘化鉀試紙上，觀察試紙是否變藍色。
  B．取少量“紫色清液”于試管中，向其中加入幾滴淀粉溶液，溶液不變藍，再加入NaHSO₃溶液，若試管中溶液變藍色，則“紫色清液”中存在IO₃^-。
  C．取少量“紫色清液”于試管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，觀察是否生成黃色沉淀。
  ④寫出在“紫色清液“中生成IO₃^-的離子方程式為

   

  。
  （3）探究實驗Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。
  用離子方程式解釋實驗Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：

   

  。
  （4）實驗后的反思：導致實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中KI和酸性KMnO₄溶液反應產物變化的因素是（寫出兩點）：

   

  、

   

  。
  組卷：34引用：2難度：0.6

  解析