2022-2023學年廣東省梅州市名校高三（上）期末化學試卷
發布：2025/1/3 7:0:2
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．中華傳統文化源遠流長，廣東是全國文化遺產大省，人文底蘊豐厚。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.6 -
2．下列化學用語表示錯誤的是（ ）
組卷：56引用：1難度：0.8 -
3．下列物質的應用中，主要利用的反應不涉及氧化還原反應的是（ ）
組卷：17引用：2難度：0.8 -
4．金屬元素的單質和化合物在日常生產和生活中應用廣泛，下列說法中錯誤的是（ ）
組卷：35引用：3難度：0.7 -
5．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：41引用：2難度：0.7 -
6．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列離子方程式書寫正確，且能完整解釋對應實驗現象的是（ ）
組卷：55引用：2難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
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19．鐵黃是一種重要的化工產品。由鈦白粉廢渣制備鐵黃的過程如圖：
資料：
ⅰ．鈦白粉廢渣的成分：主要為FeSO4?H2O，含少量TiOSO4和不溶物；
ⅱ．TiOSO4+（x+1）H2O?TiO2?xH2O↓+H2SO4；
ⅲ．0.1mol?L-1Fe2+生成Fe（OH）2，開始沉淀時pH=6.3，完全沉淀時pH=8.3；0.1mol?L-1Fe3+生成FeOOH，開始沉淀時pH=1.5，完全沉淀時pH=2.8。
（1）基態Fe原子的價電子排布式為，第三電離能：I3（Fe）（填“＞”或“＜”）I3（Mn），原因是。
（2）純化充分反應后，分離混合物的方法是。
（3）檢驗純化反應完成后上層溶液中是否存在Fe3+的實驗方法為。
（4）為制備高品質鐵黃產品，需先制備少量鐵黃晶體。向一定濃度FeSO4溶液中加入氨水，產生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時，開始通空氣并記錄pH變化（如圖）。
①產生白色沉淀的離子方程式是。
②產生白色沉淀后的pH低于資料ⅲ中的6.3，原因是生成沉淀后c（Fe2+）（填“＞”“=”或“＜”）0.1mol?L-1。
③0～t1時段，pH幾乎不變；t1～t2時段，pH明顯降低。結合方程式解釋原因：。組卷：13引用：1難度：0.6 -
20．溫室氣體的利用是當前環境和能源領域的研究熱點。
Ⅰ．CH4與CO2重整可以同時利用兩種溫室氣體，其工藝過程涉及如下反應：
主反應：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH1
副反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ?mol-1
CH4（g）+O2（g）?CO（g）+2H2（g）ΔH3=-35.6kJ?mol-112
（1）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH4=-484kJ?mol-1，則ΔH1=kJ?mol-1。
（2）一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，測得不同溫度下反應平衡時各產物的產量如圖所示
則圖中a代表產物 。當溫度高于900K時，H2O的產量隨溫度升高而下降的主要原因是。（3）在溫度為T℃、原料組成為n（CO2）：n（CH4）=1：1時，初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中僅發生主反應，體系達到平衡時H2的分壓為40kPa。則CH4的平衡轉化率為，平衡常數Kp=（取整數）。
Ⅱ．利用熱解H2S和CH4的混合氣體可獲得氫源，將H2S和CH4的混合氣體導入石英管反應器熱解，發生如下反應：
反應Ⅰ．2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）ΔH=+170kJ?mol-1
反應Ⅱ．CH4（g）+S2（g）?CS2（g）+2H2（g）ΔH=+64kJ?mol-1
總反應：2H2S（g）+CH4（g）?CS2（g）+4H2（g）。
（4）投料按體積之比=2，并用N2稀釋，壓強為pkPa,不同溫度下反應相同時間后，測得H2和CS2的體積分數如下表：V（H2S）V（CH4）
①在1000℃、pkPa時，若保持通入的H2S的體積分數[溫度/℃ 950 1000 1050 1100 1150 H2的體積分數/% 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5 CS2的體積分數/% 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8 ]不變，提高投料比V（H2S）V（H2S）+V（CH4）+V（N2），則H2S的轉化率V（H2S）V（CH4）（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②實驗測定，在950～1150℃內（其他條件不變）S2（g）的體積分數隨溫度升高先增大后減小，其原因可能是。組卷：80引用：3難度：0.4