2021年山東省臨沂市高考化學一模試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（　　）

  A．非處方藥的包裝上印有“OTC”標示

  B．減少使用氟氯代烷作制冷劑，能保護臭氧層

  C．在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳

  D．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
  組卷：50引用：1難度：0.8

  解析

• 2．實驗室中下列做法正確的是（　　）

  A．用氨水鑒別AlCl3溶液與AgNO3溶液

  B．用帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶保存濃硝酸

  C．用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pH

  D．用稀硫酸清洗做焰色反應的鉑絲
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．12g NaHSO4晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA

  B．標準狀況下，2.24L CH3Cl中含有共價鍵的數(shù)目為0.4NA

  C．1L pH=13的Ba（OH）2溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NA

  D．0.1 mol FeI2與0.1mol Cl2反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
  組卷：44引用：2難度：0.6

  解析

• 4．三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）是制備鐵觸媒的主要原料。該配合物在光照下發(fā)生分解：2K₃[Fe（C₂O₄ ）₃]?3H₂O

  光照

  3K₂C₂O₄+2FeC₂O₄+2CO₂↑+6H₂O。下列說法錯誤的是（　　）

  A．Fe3+的最高能層電子排布式為3d5

  B．K3[Fe（C2O4）3]中鐵離子的配位數(shù)為6

  C．C2O42-中C原子的雜化方式為sp2

  D．CO2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
  組卷：104引用：3難度：0.7

  解析

• 5．利用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是（　　）

  A． 配制0.10mol?L-1 NaCl（aq）

  B． 收集SO2并吸收尾氣

  C． 制取C2H4

  D． 熱干MnCl2溶液制MnCl2?4H2O
  組卷：97引用：4難度：0.5

  解析

• 6．如圖所示化合物是一種常見的儲氫材料，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z處于不同周期。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．第一電離能：X＞Y

  B．原子半徑：Z＞Y

  C．Y的最高價氧化物的水化物是一元強酸

  D．Z與X可形成離子化合物ZX
  組卷：56引用：1難度：0.5

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為“21世紀的清潔燃料”。以CO₂、H₂為原料制備二甲醚涉及的主要反應如下：
  Ⅰ．2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₁=-122.5kJ?mol^-1
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.1kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）反應2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的ΔH=

   

  。
  （2）在壓強.CO₂和H₂的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，實驗測得CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化如圖所示。
  已知：CH₃OCH₃的選擇性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物質(zhì)的量

  反應的

  CO

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%其中表示平衡時CH₃OCH₃的選擇性的是曲線

   

   （填“①”或“②”）；溫度高于300℃時，曲線②隨溫度升高而升高的原因是

   

  ；為同時提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH₃OCH₃的選擇性，應選擇的反應條件為

   

  。（填標號）
  a.低溫、低壓
  b.高溫、高壓
  c.高溫，低壓
  d.低溫高壓
  （3）也可以利用甲醇脫水制備二甲醚：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）。
  已知：lnK_p=-2.205+

  2708

  .

  6137

  T

  ，其中K_P為以分壓表示的平衡常數(shù)，T為熱力學溫度。
  ①為提高CH₃OCH₃的平衡產(chǎn)率，可以采取的措施有

   

  。（任寫一條）
  ②473K時，在密閉容器中加入一定量CH₃OH（g），采用合適的催化劑進行反應，達到平衡時體系中CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為

   

  。（填標號）
  a.＜

  1

  3

  
  b.

  1

  3

  
  c.

  1

  3

  ～

  1

  2

  
  d.

  1

  3

  
  （4）對于反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.1kJ?mol^-1反應速率v=v_正-v_逆=k_正p（CO₂）?p（H₂）-k_逆p（CO）?p（H₂O），其中k_正、k_逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，中為氣體的分壓（分壓-總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  ①降低溫度，k_正-k_逆

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  ②在TK、101kPa下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：1投料，CO₂轉(zhuǎn)化率為50%時，

  v

  正

  v

  逆

  =

  4

  5

  ，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  組卷：80引用：2難度：0.4

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• 20．化合物F是一種醫(yī)藥化工合成中間體，其合成路線如圖。
  
  已知：①
  ②
  （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ；B→C的反應類型為

   

  ；E中含氧官能團的名稱為

   

  。
  （2）C→D的反應方程式為

   

  。
  （3）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有

   

  種。（不考慮立體異構(gòu)）
  ①遇FeCl₃溶液顯紫色；
  ②1mol 該物質(zhì)能與足量Na反應生成1mol H₂。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。（任寫一種）
  （4）設計由1，2-二氯乙烷與制備的合成路線

   

  。（其他試劑任選）
  組卷：128引用：2難度：0.3

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