人教版（2019）選擇性必修1《第1章 化學反應的熱效應》2020年單元測試卷（A卷）

• 1．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　　）

  A．    硅太陽能電池	B．     鋰離子電池
  C．    太陽能集熱器	D．     燃氣灶
  組卷：356引用：45難度：0.9

  解析

• 2．下列屬于可再生能源的是（　　）

  A．可燃冰

  B．石油

  C．生物質能

  D．煤
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列物質間的反應，其能量變化符合如圖的是（　　）
  

  A．鐵與硫粉在加熱條件下的反應

  B．灼熱的碳與二氧化碳反應

  C．Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

  D．碳酸鈣的分解
  組卷：46引用：5難度：0.9

  解析

• 4．已知下列兩個熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol,CH₄（g）+2O₂（g）═2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-890.3 kJ/mol實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4mol,完全燃燒時放熱為2605.1kJ，則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為（　　）

  A．3：5

  B．2：3

  C．3：2

  D．5：3
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列說法錯誤的是（　　）

  A．熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數只代表物質的量，它可以是整數，也可以是分數

  B．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示25℃、101kPa下的數據

  C．同一化學反應，化學計量數不同，△H不同，計量數相同而物量狀態不同，△H也不相同

  D．硫在純氧中燃燒，化學能全部轉化為熱能
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

• 6．一些烷烴的燃燒熱如表：
  

  化合物	燃燒熱/kJ?mol-1	化合物	燃燒熱/kJ?mol-1
  甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
  乙烷	1560.8	異丁烷	2869.6
  丙烷	2221.5	異戊烷	3531.3

  下列表達正確的是（　　）

  A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ?mol-1

  B．穩定性：正丁烷＞異丁烷

  C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）；△H=-1560.8 kJ

  D．相同物質的量的烷烴CnH2n+2，n越大，燃燒放出的熱量越多
  組卷：53引用：2難度：0.9

  解析

• 7．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ?mol^-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g液態水，則放出的熱量約為（　　）

  A．55 kJ

  B．220 kJ

  C．550 kJ

  D．1 108 kJ
  組卷：249引用：12難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 20．用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl.利用反應A，可實現氯的循環利用．
  反應A：4HCl+O₂

  C

  u

  O

  ，

  C

  u

  C

  L

  2

  400

  ℃

  2Cl₂+2H₂O
  已知：
  ①反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量；
  ②.
  （1）H₂O的電子式是

   

  。
  （2）反應A的熱化學方程式是

   

  。
  （3）斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為

   

  kJ。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 21．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
  ①用量筒量取100mL 0.50mol?L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
  ②用另一量筒量取100mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；
  ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
  （1）所用NaOH溶液要稍過量的原因是：

   

  。
  （2）倒入NaOH溶液的正確操作是

   

  。（填字母，下同）
  A．沿玻璃棒緩慢倒入
  B．分三次少量倒入
  C．一次迅速倒入
  （3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

   

  。（填字母）
  A．用溫度計小心攪拌
  B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
  C．輕輕地振蕩燒杯
  D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
  （4）一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，則ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小關系為

   

  。
  （5）鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1．為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
  

  實驗 序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
  	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
  1	20.0	20.1	23.2
  2	20.2	20.4	23.4
  3	20.5	20.6	23.6

  依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH=

   

  。（結果保留一位小數）
  （6）

   

  （填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是

   

  。
  組卷：78引用：3難度：0.6

  解析