2020-2021學年吉林省遼源五中高一（下）第一次月考化學試卷

一、單項選擇（此題共26小題，每題2分，共52分）

• 1．下列化合物能由兩種單質直接化合生成的是（　　）

  A．FeCl2

  B．NO2

  C．CuS

  D．SO2
  組卷：8引用：3難度：0.5

  解析

• 2．下列化學用語書寫正確的是（　　）

  A．氮氣的電子式：	B．硫原子的結構示意圖：
  C．溴化鈉的電子式：	D．水分子的結構式：H-O-H
  組卷：31引用：8難度：0.9

  解析

• 3．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（　　）
  ①SO₂

  N

  a

  OH

  溶液

  Na₂SO₃

  H

  2

  S

  O

  4

  （

  aq

  ）

  Na₂SO₄
  ②Fe

  O

  2

  點燃

  Fe₂O₃

  H

  2

  S

  O

  4

  （

  aq

  ）

  Fe₂（SO₄）₃
  ③Al

  O

  2

  點燃

  Al₂O₃

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  NaAlO₂
  ④N₂

  O

  2

  點燃

  NO

  O

  2

  NO₂

  H

  2

  O

  HNO₃

  A．①

  B．①②

  C．③④

  D．全部
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 4．在探究SO₂水溶液成分和性質的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論正確的是（　　）

  A．向Na2CO3固體中滴加少量SO2水溶液，沒有氣泡產生，說明SO2水溶液的酸性比碳酸弱

  B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生，說明SO2水溶液中含有SO42-

  C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生，說明SO2具有氧化性

  D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性
  組卷：109引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列有關化學反應的敘述中正確的是（　　）

  A．過二硫酸鈉Na2S2O8具有較強氧化性，原因是硫元素具有高價態+7價

  B．光照氯氣和氫氣的混合物生產鹽酸

  C．氫硫酸（H2S的水溶液）只具有還原性

  D．SO2與過量氨水反應生成（NH4）2SO3
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 6．N、O、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（　　）

  A．N、O、S、的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱

  B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧的主要物質，又是形成酸雨的主要物質

  C．汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是由游離態氮轉化來的

  D．由于NH3分子間存在氫鍵，所以其穩定性強于H2S
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 7．下列的說法正確的是（　　）

  A．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移電子數為0.2NA

  B．12mol/L的濃硫酸50mL與足量的Cu加熱反應，得到SO2為0.3NA

  C．3molNO2與足量的水反應轉移的電子數為NA

  D．1mol/LNa2SO4溶液中，陰、陽離子總數為3NA
  組卷：8引用：3難度：0.6

  解析

• 8．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（　　）
  

  選項	實驗操作和現象	結論
  A	將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98.3%濃硫酸3mL，鋁條表面無明顯現象	鋁與濃硫酸常溫下不反應
  B	向盛有某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍	該鹽中不含NH4+
  C	室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色	Fe3+的氧化性比I2的強
  D	將濃鹽酸加入到濃硫酸中，用來實驗室快速制HCl氣體	該實驗體現了高沸點酸制取低沸點酸的原理

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 9．有一瓶無色氣體，可能含有HCl、H₂S、CO₂、HBr、SO₂中的一種或幾種，將其通入氯水中得無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀，以下結論正確的是（　　）
  ①原氣體中肯定有SO₂，②原氣體中可能有SO₂，③原氣體中肯定沒有H₂S、HBr,④不能肯定原氣體中是否含有HCl,⑤原氣體中肯定無CO₂，⑥原氣體中肯定有HCl.

  A．①③④

  B．②④

  C．①③⑥

  D．①③⑤⑥
  組卷：50引用：14難度：0.5

  解析

• 10．工業上制汞的過程是：焙燒辰砂（主要含HgS），發生反應：HgS+O₂

  △

  Hg+SO₂，還原出的汞呈氣態，冷凝得液態汞。其流程如圖，下列說法不正確的是（　　）
  

  A．含汞煙氣可以采用活性炭吸附法處理達標后再排放

  B．HgS+O2 △ Hg+SO2該反應中HgS不只作還原劑

  C．洗滌粗汞時不可用5%的硫酸代替5%的硝酸

  D．流程中加入氧化鈣產生的爐渣主要成分是CaSO3
  組卷：5引用：1難度：0.4

  解析

四、流程題

• 30．NaClO₂是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖：
  
  已知電解總反應為：2ClO₂+2NaCl

  電解

  2NaClO₂+Cl₂。回答下列問題：
  （1）NaClO₂中Cl的化合價為

   

  。
  （2）工業上常用黃鐵礦（FeS₂）為原料制備硫酸，配平下面方程式：
  

   

  FeS₂+

   

  O₂

  高溫

   

  Fe₂O₃+

   

  SO₂。
  （3）從物質分類角度來看，NaHSO₄是

   

  （填字母）。
  a.酸
  b.酸式鹽
  c.電解質
  d.非電解質
  e.離子化合物
  f.共價化合物
  （4）寫出“反應”步驟中生成ClO₂的化學方程式

   

  。
  （5）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的試劑分別為

   

  、

   

  。
  （6）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO₂。此吸收反應中，氧化劑（ClO₂）與還原劑（H₂O₂）的物質的量之比為

   

  。
  組卷：34引用：6難度：0.5

  解析

• 31．已部分氧化的亞硫酸鈉，為確定其純度，要進行如下實驗：①稱取樣品W₁g；②將樣品溶于蒸餾水中；③給溶液加稍過量的經鹽酸酸化的BaCl₂溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質量為W₂g,試回答：
  （1）檢查SO₄^2-是否沉淀完全的實驗方法：

   

  。
  （2）判斷沉淀是否洗凈的實驗方法：

   

  。
  （3）Na₂SO₃純度的表示式：

   

  。（用W₁、W₂表示）
  組卷：29引用：2難度：0.5

  解析