2021-2022學年上海市向明中學高二（上）期中化學試卷
發布：2024/11/28 4:0:2
一、選擇題（本題共70分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）
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1．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（ ）
組卷：18引用：2難度：0.8 -
2．生鐵的熔點是1100℃～1200℃，則純鐵的熔點可能是（ ）
組卷：230引用：7難度：0.9 -
3．元素的下列性質在元素周期表中不呈現周期性變化的是（ ）
組卷：42引用：4難度：0.6 -
4．銦元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列關于元素的說法正確的是（ ）組卷：21引用：3難度：0.8 -
5．構成金屬晶體的基本微粒是（ ）
組卷：74引用：4難度：0.9 -
6．下列化合物中，不能由兩種單質直接化合制得的是（ ）
組卷：118引用：5難度：0.9 -
7．下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，而且反應時都有氣體生成的是（ ）
組卷：58引用：1難度：0.7 -
8．鋁條在硝酸汞溶液中浸泡后再暴露在空氣中，鋁條表面會長出“白毛”．這種“白毛”的成分是（ ）
組卷：50引用：1難度：0.7 -
9．元素的性質呈周期性變化的根本原因是（ ）
組卷：141引用：8難度：0.9 -
10．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素（ ）
組卷：194引用：38難度：0.7 -
11．下列氣態氫化物最穩定的是（ ）
組卷：53引用：9難度：0.9 -
12．不能用來比較元素的非金屬性強弱的依據是（ ）
組卷：52引用：1難度：0.6
二、填空題（本題共30分）（一）（本題共11分）
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37．如圖是制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化的實驗裝置，請回答：
（1）制取前先向試管中滴入稀硫酸，會產生氣泡，這步操作的目的是。
（2）制取時，用長滴管滴入氫氧化鈉，離子方程式是。
（3）制取后，將盛有水的燒杯移開，使試管內外空氣流通，一段時間后，試管內制得的氫氧化亞鐵沉淀會（現象），發生反應的化學方程式是。組卷：19引用：1難度：0.5 -
38．某化學學習小組設計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數。
【方案一】查資料：NaCl加熱至801℃時熔化而不分解，NaHCO3受熱分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑。由此設計實驗：△
用電子天平稱取m1g樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖1，灼燒溫度高于120℃，不超過800℃）。冷卻后稱量，重復加熱、冷卻、稱量至恒重后，剩余固體質量為m2g。
（1）實驗中至少稱量次，冷卻操作在中進行。
（2）實驗中，達到恒重操作的標準是。
（3）根據上述實驗數據，列出樣品中NaHCO3質量分數的計算式：m（NaHCO3）%=。
【方案二】如圖2，A中裝有稀硫酸；B中為待測小蘇打樣品；C為有刻度的玻璃儀器，0刻度在上方，C內裝合適液體，根據液面位置變化可測定氣體體積。
實驗操作步驟有：
①檢查氣密性，將藥品、水、油裝入各儀器中，連接并調整好裝置；
②記錄C的液面位置V0mL；
⑧由A向B滴加足量稀硫酸V1mL，待B中不再有氣體產生并恢復至室溫；
④調節D的位置至C、D中液面高度一致，記錄C中液面位置V2mL。
（4）可以將C中的油和水換成溶液，生成CO2體積為（用上述實驗步驟中的數據表示）。
（5）若B中小蘇打樣品質量為ag,與稀硫酸充分反應后，測得生成CO2體積為VL，要計算NaHCO3的質量分數，還缺少一個數據．該數據是。
a.C和D中水的體積
b.反應前加入稀硫酸的質量分數
c.實驗前反應裝置中空氣的體積
d.該實驗條件下CO2的密度
（6）若B中樣品的質量為0.168g,為確保NaHCO3全部參與反應，從A中加入到B中的稀硫酸（溶質質量分數為2%）至少為克。組卷：7引用：1難度：0.5