2021-2022學年黑龍江省綏化市部分學校高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共計54分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．按照不同的分類標準，H₂SO₄應屬于（　　）
  ①酸
  ②硫酸鹽
  ③含氧酸
  ④混合物
  ⑤化合物
  ⑥二元酸

  A．①②③④

  B．①③⑤⑥

  C．①②③⑤

  D．②③⑤⑥
  組卷：35引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列有關膠體的說法錯誤的是（　　）

  A．根據丁達爾效應將分散系分為溶液、濁液和膠體

  B．一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路

  C．分散質的顆粒介于1～100nm之間的分散系稱為膠體

  D．不管是分散質還是分散劑，都可以是固態、液態、氣態中任一狀態
  組卷：27引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質

  B．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-

  C．CaCO3在水中的溶解度很小，所以在離子方程式里不能拆成離子形式

  D．中和反應的實質是H+與OH-結合生成水，故中和反應的離子方程式均為H++OH-═H2O
  組卷：17引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列關于鈉及其化合物的說法正確的是（　　）

  A．將Na2O2投入水中，反應后生成可燃性氣體

  B．將Na投入CuSO4溶液中，能得到藍色沉淀

  C．Na常溫下在空氣中被氧化為Na2O2

  D．將Na久置在空氣中，最終得到一種淡黃色粉末
  組卷：45引用：2難度：0.6

  解析

• 5．煉鐵的反應原理為：Fe₂O₃+3CO

  高溫

  3CO₂+2Fe,當有2mol Fe生成時，下列說法中，錯誤的是（　　）

  A．還原產物為Fe

  B．該條件下，生成CO2氣體的體積大于67.2L

  C．轉移的電子數約為7.224×1024個

  D．參加反應的Fe2O3和CO物質的量分別為1mol、3mol
  組卷：59引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

  A．向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

  C．澄清石灰水中通入過量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O

  D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析

• 7．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．pH=12的無色溶液中：Na+、Al3+、MnO4-、SO42-

  B．飽和氯水中：Ag+、Fe2+、Br-、NO3-

  C．0.1mol?L-1NaHSO4溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-

  D．能溶解氧化鋁的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共46分）

• 21．組裝如圖所示裝置可用于制備Cl₂并驗證其性質（部分夾持儀器已省略）。已知：苯的密度比水的小且難溶于水。回答下列問題：
  
  Ⅰ.Cl₂的制備
  （1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：

   

  ；裝置B中飽和食鹽水的作用是

   

  。
  Ⅱ.Cl₂的性質
  （2）將氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有

   

  （填性質）。
  （3）實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl₂，寫出該反應的離子方程式：

   

  。
  （4）比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。打開K₂，關閉K₁，向C中緩緩通入少量氯氣時，離子反應方程式為

   

  ；當裝置C中溶液剛變為黃色時，

   

  （寫出開關操作）。用玻璃棒蘸取少量C中溶液滴在淀粉KI試紙上，觀察到的現象是

   

  ；說明氯、溴、碘單質的氧化性由強到弱的順序為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 22．剛玉在工業上有廣泛的用途，其主要成分為α-氧化鋁。利用鋁灰（主要成分為Al₂O₃，含少量雜質SO₂、FeO、Fe₂O₃）制備剛的工藝流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）鋁灰的所有成分中屬于兩性氧化物的是

   

  （填化學式）。
  （2）“浸取”時Fe₂O₃發生反應的化學方程式為

   

  。
  （3）“氧化”操作中發生的離子反應方程式為

   

  。
  （4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。
  

  氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
  完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

  用氨水“調節pH”，pH的范圍是

   

  。
  （5）寫出濾渣成分的化學式：

   

  。
  組卷：83引用：4難度：0.5

  解析