2015-2016學年河北省衡水市武邑中學高二（下）化學暑假作業（16）

一、單選題（本大題共12小題，共48分）

• 1．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　　）

  A． 太陽能生熱器	B． 硅太陽能電池
  C． 燃氣灶	D． 鋰離子電池
  組卷：48引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列各組液體混合物，能用分液漏斗進行分離的是（　　）

  A．苯和溴苯	B．水和酒精
  C．乙酸乙酯和水	D．辛烷和汽油
  組卷：31引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列化學用語表達正確的是（　　）

  A．丙烯的球棍模型：	B．乙醇的比例模型：
  C．乙烯的結構簡式：CH2	D．羥基的電子式：
  組卷：16引用：2難度：0.9

  解析

• 4．根據下列熱化學方程式
  （1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
  （2）H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
  （3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
  可以計算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反應熱為（　　）

  A．△H=244.1kJ/mol	B．△H=-488.3kJ/mol
  C．△H=-996.6kJ/mol	D．△H=996.6kJ/mol
  組卷：122引用：20難度：0.7

  解析

• 5．下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是（　　）

  A．由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深

  B．久置的氯水變成了稀鹽酸

  C．在FeCl 3溶液中加入鐵粉防止氧化變質

  D．加入催化劑有利于SO 2與O 2反應制SO 3
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：

• 15．結合下表回答下列問題：
  

  物    質	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
  溶度積/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
  完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

  （1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂ 和FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，可先加入適量氯水，發生的離子反應為：

   

  ；再加入

   

  ，調至pH=4，此時溶液中的c（Fe³⁺）=

   

  。過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體。
  （2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是

   

  。
  組卷：16引用：4難度：0.3

  解析

• 16．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
  （1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

   

  。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并

   

  為止。
  （2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是

   

  
  （A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
  （B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
  （C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  （D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
  （3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為

   

  mL，終點讀數為

   

  mL；所用鹽酸溶液的體積為

   

  mL。
  （4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：
  

  滴定 次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000 mol/L鹽酸的體積（mL）
  		滴定前刻度	定后刻度
  第一次	25.00	0.00	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30
  第三次	25.00	0.22	26.31

  請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=

   

  （保留小數點后4位）。
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析