2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市賓縣一中高二（上）第二次月考化學試卷

一、單選題（共17道題，每題3分，共51分）

• 1．化學與生活、生產密切相關。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．將排氣管延長，減少汽車尾氣的排放

  B．疫情期間，用次氯酸鈉溶液對環境消毒

  C．食品包裝內，用鐵粉延長食品的保質期

  D．適當加壓、降溫可提高合成氨過程中氨的產率
  組卷：4引用：2難度：0.6

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• 2．某反應由兩步反應ABC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖所示（E₁、E₂表示兩反應的活化能）。下列有關敘述正確的是（　　）

  A．兩步反應均為放熱反應

  B．整個反應的△H=E1-E2+E3-E4

  C．加入催化劑可以改變反應AC的焓變

  D．三種化合物中B最穩定
  組卷：26引用：6難度：0.5

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• 3．下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是（　　）

  A．NH3+H2O?NH4++OH-	B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
  C．S2-+H2O?HS-+OH-	D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
  組卷：107引用：8難度：0.7

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• 4．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NA

  B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

  C．在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA

  D．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數小于NA
  組卷：16引用：3難度：0.8

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• 5．為了配制NH₄⁺的濃度與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　　）
  ①適量的HCl；   ②適量的NaCl；    ③適量的氨水；    ④NaOH

  A．①②

  B．③

  C．③④

  D．④
  組卷：337引用：38難度：0.7

  解析

• 6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．開啟啤酒瓶后，馬上泛起大量泡沫

  B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  C．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

  D．對于2HI（g）?H2+I2，達到平衡后，縮小容器容積可使體系顏色變深
  組卷：31引用：6難度：0.5

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• 7．在常溫下，純水中存在電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，如果要使水的電離程度增大，并使c（H⁺）增大，應加入的物質是（　　）

  A．NaHSO4

  B．KAl（SO4）2

  C．NaHCO3

  D．CH3COONa
  組卷：92難度：0.9

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二、填空題（5道題，共49分）

• 21．某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
  ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上
  ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
  ③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
  ④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
  ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
  ⑥重復以上滴定操作2-3次。
  請回答：
  （1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

   

  ，該錯誤操作會導致測定結果

   

   （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  （2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用

   

  （填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  （3）步驟⑤滴定時眼睛應注視

   

  ；判斷到達滴定終點的依據是：

   

  。
  （4）以下是實驗數據記錄表
  

  滴定次數	鹽酸體積（mL）	NaOH溶液體積讀數（mL）
  		滴定前	滴定后
  1	20.00	0.00	18.10
  2	20.00	0.00	16.04
  3	20.00	0.20	16.28

  從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是

   

  
  A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
  B．錐形瓶用待測液潤洗
  C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質
  D．滴定結束時，俯視計數
  （5）根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為：

   

  mol?L^-1。
  組卷：65引用：7難度：0.3

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• 22．（1）某小組同學探究飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。出現上述現象的原因是

   

  （請用反應的離子方程式表示）。
  （2）T₁、T₂兩種溫度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題。
  
  ①T₁

   

  T₂（填“＜”“＞”或“=”），T₂溫度時K_sp（BaSO₄）=

   

  。
  ②根據T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是

   

  （填標號）。
  A．加入Na₂SO₄固體可由a點變為b點
  B．T₁溫度下，在T₁曲線上方區域（不含曲線）的任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
  C．蒸發溶劑可能由d點變為T₁曲線上a、b之間（不含a、b）的某一點
  D．升溫可由b點變為d點
  ③T₂溫度時，現有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7 mol/L）處理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉化到溶液中，需要反復處理

   

  次。[提示：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），K=

  K

  sp

  （

  B

  a

  S

  O

  4

  ）

  K

  sp

  （

  B

  a

  C

  O

  3

  ）

  ，K_sp（BaCO₃）=1×10^-9]
  組卷：90引用：2難度：0.6

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