2023-2024學年北京市豐臺區(qū)高二（上）期中化學試卷（B卷）

一、選擇題（共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，選出最符合題意的一項。

• 1．下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉化為化學能的是（　　）

  A．火力發(fā)電	B．堿性鋅錳電池	C．電池充電	D．氫氧燃料電池

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：3難度：0.7

  解析

• 2．鋅銅原電池裝置如右圖，下列說法不正確的是（　　）

  A．鋅電極上發(fā)生氧化反應

  B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

  C．電子從鋅片經電流計流向銅片

  D．銅電極上發(fā)生反應：Cu2++2e-═Cu
  組卷：366引用：17難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．放熱反應一定是自發(fā)反應

  B．熵增的反應不一定是自發(fā)反應

  C．固體溶解一定是熵減小的過程

  D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生
  組卷：312引用：13難度：0.8

  解析

• 4．在一定條件下發(fā)生反應2A（g）═2B（g）+C（g），將2mol A通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內溫度不變，5min末測得A的物質的量為0.8mol.用B的濃度變化來表示該反應的速率為（　　）

  A．0.24 mol/（L?min）	B．0.08 mol/（L?min）
  C．0.06 mol/（L?min）	D．0.12 mol/（L?min）
  組卷：106引用：9難度：0.7

  解析

• 5．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（　　）

  A．實驗室收集氯氣時，常用排飽和食鹽水的方法

  B．用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

  C．工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，采用400℃～500℃的高溫條件

  D．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列示意圖與化學用語表述閃容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）（　　）
  

  A	B	C	D
  NaCl溶于水	銅鋅原電池工作	一種燃料電池工作	電解飽和食鹽水
  電離方程式：NaCl═Na++Cl-	總反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu	負極反應：H2-2e-+2OH-═2H2O	總反應：2Cl-+2H+ 通電 Cl2↑+H2↑

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：63引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 18．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，氨有廣泛的應用。
  （1）目前工業(yè)合成氨的主要方法是HaberBosch法，化學反應原理如下：N₂（g）+3H₂（g）

  450

  ℃

  /

  F

  e

  200

  bar

  2NH₃（g）。
  ①該反應放熱，但仍選擇較高溫度，原因是

   

  。
  ②理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是

   

  （寫出1條）。
  ③將物質的量之比為1：3的N₂和H₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得平衡時數(shù)據(jù)如下：
  

  物質	N2	H2	NH3
  平衡時物質的量/mol	0.2	0.6	0.2

  該條件下H₂的轉化率為

   

  ，平衡常數(shù)K=

   

  （可用分數(shù)表示）。
  ④若按以下濃度投料，其它反應條件與①相同，起始時反應進行的方向為

   

  （填“正向”、“逆向”或“無法判斷”）。
  

  物質	N2	H2	NH3
  起始濃度（mol/L）	0.5	1.5	0.5

  ⑤L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強或溫度。如圖表示L一定時，合成氨反應中H₂（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。
  
  ⅰ．X代表的物理量是

   

  。
  ⅱ．判斷L₁、L₂的大小關系，并簡述理由

   

  。
  （2）電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理如圖所示，則a極的電極反應式為

   

  。反應消耗的O₂與NH₃的物質的量之比為

   

  。
  
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 19．電化學原理在污染治理方面有著重要的作用。
  Ⅰ．煤在直接燃燒前要進行脫硫處理。采用電解法脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應將Mn²⁺轉化為Mn³⁺，Mn³⁺再將煤中的含硫物質（主要成分是FeS₂）氧化為Fe³⁺和

  SO

  2

  -

  4

  ：FeS₂+15Mn³⁺+8H₂O=Fe³⁺+15Mn²⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  +16H⁺。
  
  已知：兩電極為完全相同的惰性電極。
  回答下列問題：
  （1）M為電源的

   

  （填“正極”或“負極”）。
  （2）電解池工作時，觀察到R電極上有無色氣體產生，寫出電極反應式

   

  。
  （3）電解池工作時，混合液中

  SO

  2

  -

  4

  的物質的量

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）。
  （4）電解過程中，混合溶液中的pH將

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”），理由是

   

  。
  Ⅱ．電解還原法處理酸性含鉻廢水：以鐵板做陰、陽極，電解含鉻廢水，示意如圖。
  
  （1）電解開始時，A極上主要發(fā)生的電極反應式為

   

  。
  （2）產生的Fe²⁺將Cr₂

  O

  2

  -

  7

  還原為Cr³⁺的離子方程式為

   

  。
  （3）隨著電解的進行，陽極鐵板會發(fā)生鈍化，表面形成FeO?Fe₂O₃的鈍化膜，使電解池不能正常工作。將陰極鐵板與陽極鐵板交換使用，一段時間后，鈍化膜消失。結合有關反應，解釋鈍化膜消失的原因：

   

  。Ⅲ．微生物電池可用來處理廢水中的對氯苯酚，原理如圖所示。
  
  （1）該電池放電時，H⁺向

   

  （填“a”或“b”）極遷移。
  （2）a極上生成H₂CO₃的電極反應為

   

  。
  （3）已知b極的電極反應為，經處理后的水樣中要求對氯苯酚的含量小于mmol/L。若廢水中對氯苯酚的含量是nmol/L，則處理1m³廢水，至少添加CH₃COO^-的物質的量為

   

  mol（溶液體積變化忽略不計）。
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析