2023-2024學年四川省成都市嘉祥外國語學校九年級（上）月考化學試卷（9月份）

一、選擇題（共39分；每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列有關化學史的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．道爾頓用定量的方法測定了空氣中氧氣的含量

  B．屠呦呦發現了胰島素

  C．門捷列夫發現元素周期律并編制元素周期表

  D．拉瓦錫提出了分子學說
  組卷：31難度：0.8

  解析

• 2．下列與試管相關的操作中，正確的是（　?。?/h2>

  A． 塞緊橡膠塞

  B． 傾倒液體

  C． 加熱液體

  D． 振蕩試管
  組卷：48引用：5難度：0.7

  解析

• 3．小亮在用復印機復印材料時，聞到一股特殊的氣味．他通過查閱資料，得知這種氣味就是臭氧（O₃）的氣味．氧氣在放電條件下，可轉化為臭氧，下列與此相關的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該變化是物理變化

  B．臭氧與氧氣是同一種物質

  C．該變化是化學變化

  D．氧氣能轉化為臭氧，是氧氣的物理性質
  組卷：37引用：5難度：0.9

  解析

• 4．實驗室中，藥品的存放必須符合一定的規則。下列存放藥品時所選擇的儀器及存放方式正確的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：957引用：6難度：0.8

  解析

• 5．下列物質都屬于純凈物的一組是（　?。?br />①冰水混合物 ②潔凈的空氣 ③液氮 ④高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物．

  A．①③

  B．②④

  C．①②

  D．③④
  組卷：25引用：5難度：0.9

  解析

• 6．下列物質用途主要由其物理性質決定的是（　?。?/h2>

  A．氮氣作保護氣	B．氫氣作高能燃料
  C．氖氣管通電會發紅光	D．墨汁作畫久不變色
  組卷：138引用：4難度：0.5

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三、實驗探究題（共3題；共29分）

• 19．做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，某興趣小組有一些疑惑不解的問題，于是他們進行了以下探究活動，請你一同參與。
  （問題）細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”？
  （查閱資料1）①日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質。
  ②含碳細鐵絲燃燒時，其中的炭粒生成的CO₂氣體在熔融液態物質中形成氣泡，熔融液態物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現象。
  （1）（設計實驗）為了探究細鐵絲在純氧中燃燒產生“火星四射”現象的原因，該小組同學設計的實驗方案是：取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒，觀察現象。你認為他們的方案

   

  （填“合理”或“不合理”）。
  （2）（實驗探究）小明做細鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，他把細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴。點燃火柴后迅速把鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部（沒有接觸到水，如圖所示），但不見鐵絲燃燒，反復實驗均未成功。
  該同學認為可能導致失敗的原因主要有三種：
  A.鐵絲表面有銹跡，影響了反應的進行；
  B.點燃火柴后立即將它伸入瓶內，火柴燃燒消耗了氧氣，不利于鐵絲的燃燒；
  C.火柴燃燒時有大量的熱量放出，將鐵絲和火柴迅速伸至集氣瓶下部，因熱脹冷縮之故。瓶內氧氣會膨脹逸出，使鐵絲無法燃燒。
  針對假設A應作出的實驗改進為

   

  ；
  針對假設B應作出的實驗改進為

   

  ；
  針對假設C應作出的實驗改進為

   

  。
  （3）（查閱資料2）①黑色的Fe₃O₄和紅色的Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：
  ②Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄
  ③FeO不穩定，容易被空氣中的氧氣氧化成Fe₂O₃
  

  	Fe3O4	Fe2O3	鐵
  分解溫度℃	1538	1400	一
  熔點/℃	一	一	1535

  （理論探討）根據鐵絲燃燒的實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在

   

  之間，在此溫度范圍內Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe₃O₄。
  （4）（拓展延伸）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色

   

  ，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理。
  組卷：15難度：0.5

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• 20．為探究影響氯酸鉀分解速率的因素，小明把實驗溫度恒定在330℃或380℃（其他實驗條件如表），并設計了以下實驗。
  

  實驗編號	氯酸鉀的質量	催化劑及其質量∕g	溫度∕℃	反應的時間/s	待測值
  ①	2.0	無	330	100
  ②	2.0	氧化鐵0.5	330	100
  ③	2.0	二氧化錳0.5	330	100
  ④	2.0	二氧化錳		100

  請回答：
  （1）通過比較待測值大小來判斷反應的速率，則待測值指的是

   

  。
  （2）進行實驗②和③，并進行對比，其實驗目的是

   

  。
  （3）要說明氧化鐵對氯酸鉀分解速率的影響，則要選用實驗

   

  和實驗

   

  進行對比。
  （4）用實驗③和④探究溫度對氯酸鉀分解速率的影響，則二氧化錳的質量是

   

  g,控制的溫度是

   

  ℃若實驗③的待測值小于④，則得到的實驗結論：

   

  ；實驗③反應的文字表達式：

   

  。
  （5）（繼續探究）氯酸鉀和氧化鐵（Fe₂O₃）的質量比會不會影響反應的快慢？
  
  調節KClO₃和Fe₂O₃的質量比制備氧氣，整理數據繪制出如圖1，從圖1中得出KClO₃和Fe₂O₃反應的最佳質量比是

   

  。
  （6）測量氣體體積時，可以將反應的發生裝置和倒置量筒連接（如圖2所示），讀數時慢慢上下移動量筒，使量筒內外液面高度相同，目的是：

   

  ；為了提高測量結果的準確率，則收集氣體應選圖2中的

   

  （填A或B）。
  （7）測量氣體體積開始前，量筒內上方未排出的空氣，使測量結果

   

  （填偏大，偏小或不變）。讀數操作正確的情況下，測得的氣體體積比理論上生成的氧氣體積大，可能原因是

   

  。
  （8）如圖所示，在KClO₃和Fe₂O₃質量比為5：4之前，氧化鐵質量越多，反應越快的原因：

   

  。
  組卷：41引用：1難度：0.5

  解析