2022-2023學年山東省濟寧七中九年級（上）段考化學試卷（12月份）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（下列各題只有一個正確選項。每小題3分，共48分）
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1．下列不屬于物理變化的是（ ）
組卷：22引用：4難度：0.9 -
2．下列有關純堿的說法正確的是（ ）
組卷：56引用：3難度：0.9 -
3．下列現象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是（ ）
①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比鋁的活動性強。
②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強。
③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數金屬（銀、鉑、金）以單質形式存在。
④用硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放。組卷：66引用：2難度：0.6 -
4．根據下面實驗內容書寫的化學方程式，正確的是（ ）
組卷：17引用：2難度：0.6 -
5．愛國科學家侯德榜先生發明了侯氏制堿法，為我國民族工業的發展做出了杰出的貢獻，該方法是將CO2和NH3通過飽和NaCl溶液中充分反應，其中的一步反應是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：25引用：2難度：0.5 -
6．下列關于金屬材料的說法中正確的是（ ）
組卷：66引用：2難度：0.6
二、填空題
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19．海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛。
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、，可按照下列實驗操作進行：①加過量Na2CO3溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量BaCl2溶液；④加入適量鹽酸；⑤過濾。請你排出一種合理的操作順序SO2-4（用序號表示），其中步驟中加過量BaCl2溶液的目的是，步驟中加入適量鹽酸的目的是。
（2）鎂廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業；利用苦鹵制取鎂的主要流程如圖：
步驟Ⅱ中反應的化學方程式是；上述流程中發生復分解反應的步驟是；用苦鹵制取鎂比直接用海水制取鎂的優勢是。
（3）請回答海水制堿的相關題目。
①步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：、。
②如果不將氯化銨作為目標產品，即加入氨氣不是為了生產出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是。
③工業生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是。組卷：28引用：2難度：0.6
三、實驗與探究（18分）
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20．某化學興趣小組的同學學習了金屬的性質后，做了如下探究。請你回答下列問題：
（1）如圖為探究金屬化學性質的兩組實驗：
①實驗Ⅰ中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，甲同學認為不夠合理，理由是實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 
；寫出試管A中發生反應的化學方程式。
②寫出實驗Ⅱ中C試管內發生反應的化學方程式為，D試管內產生的現象為。
③實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，不必要做的實驗是（填字母序號）；請你設計不同的實驗方案驗證三種金屬的活動性順序，所需藥品為。
（2）如圖為探究鐵生銹條件的對比實驗（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片）：
①甲同學認為，試管A發生的現象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。乙同學不同意他的觀點，他認為必須全面觀察（選填試管編號）發生的現象，并通過科學嚴謹的推論，才能得到上述結論。B中植物油的作用是。
②試管D和E實驗的目的是進一步探究鐵在環境中更容易發生銹蝕。組卷：37引用：2難度：0.6