2020-2021學年黑龍江省哈爾濱六中高一（下）期末化學試卷
發(fā)布：2024/11/18 21:30:2
一、單項選擇題（本題包括25小題，每空2分，共計50分。每小題只有1個選項是正確的。）
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1．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化博大精深、源遠流長，王翰《涼州詞》中寫道“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催…”。夜光杯的主要成分為3MgO?4SiO2?H2O，古代制作琵琶的主要原料為木料或竹料、絲線等，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：144引用：6難度：0.8 -
2．下列說法不正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.8 -
3．下列說法正確的是（ ）
組卷：31引用：3難度：0.8 -
4．將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關現象及結論的說法正確的是（ ）組卷：905引用：6難度：0.7 -
5．某烴經催化加氫后，不能得到2-甲基丁烷，該烴是（ ）
組卷：106引用：8難度：0.7 -
6．提取海帶中I2的實驗中，所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（ ）
組卷：90引用：3難度：0.8 -
7．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
組卷：45引用：2難度：0.5 -
8．下列有關實驗操作和現象、結論都正確的是（ ）
操作和現象 結論 A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。 淀粉沒有水解成葡萄糖 C 向無水乙醇加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。 使溶液褪色的氣體是乙烯 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色 濃氨水呈堿性 組卷：5引用：1難度：0.7 -
9．若2 mol Mg跟5 mol HNO3恰好完全反應，則在該反應中的稀硝酸被還原成為（ ）
組卷：4引用：1難度：0.6 -
10．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內液面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升經過多次重復后，試管內完全被充滿，原來試管中盛裝的氣體是（ ）組卷：26引用：2難度：0.7
二、非選擇題。
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29．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：
（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系如圖。計算實驗①中70s～90s范圍內用HNO3表示的平均反應速率實驗編號 溫度（℃） 大理石規(guī)格 HNO3濃度（mol/L） 實驗目的 ① 25 粗顆粒 2.00 （Ⅰ）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究對反應速率的影響② 25 粗顆粒
③
粗顆粒 2.00 ④
細顆粒
（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）。在0～70、70～90、90～200各不相同的時間段里，反應速率最大的時間段是。
組卷：8引用：5難度：0.4 -
30．某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間 來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO2+10CO2↑+8H2O
（1）表中V1=
實驗 編號0.1mol/L酸性 KMnO4溶液的體積
/mL0.6mol/LH2C2O4
溶液的體積
/mLH2O的 體積
/mL
實驗溫度
/℃
溶液褪色所 需時間/min① 10 V1 35 25
t1② 10 10 30 25
t2③ 10 10 V2 50
t3mL，V2=mL。
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是（填編號，下同），可 探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是。
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（H2C2O4）=mol?L-1?min-1。組卷：39引用：7難度：0.5