人教版（2019）選擇性必修1《第4章 化學反應與電能》2023年單元測試卷（5）
發布：2024/8/16 11:0:4
一、選擇題
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1．電化學原理在日常生活和科技領域中應用廣泛。下列說法正確的是（ ）
組卷：25引用：3難度：0.7 -
2．科學家報道了一種新型可充電Na/Fe二次電池，其工作原理如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）組卷：66引用：4難度：0.5 -
3．下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：106引用：7難度：0.5 -
4．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：3206引用：43難度：0.5 -
5．近來科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列說法不正確的是（ ）
組卷：52引用：10難度：0.7 -
6．全釩電池以惰性材料做電解，在電解質溶液中發生的總反應式為：
VO2+（藍色）+H2O+V3+（紫色）VO充電放電（黃色）+V2+（綠色）+2H++2
下列說法正確的是（ ）組卷：18引用：4難度：0.5
四、解答題
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19．
電化學知識在生產、科技研究中應用廣泛。
（1）電解飽和食鹽水是氯堿工業的基礎。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解裝置如圖所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：
①電解飽和食鹽水的總反應的離子方程式是。
②電解500mL飽和食鹽水一段時間后，在e口收集到氣體5.6L（標準狀況下），假設電解后溶液體積不變且忽略氣體的溶解，則此時陰極室的n（OH-）為。
（2）可采用電化學防護技術減緩海水中鋼鐵設施的腐蝕，如圖是鋼鐵橋墩部分防護原理示意圖。
①K與M連接時鋼鐵橋墩的電化學防護方法為。
②K與N連接時，鋼鐵橋墩的電極反應式為。
（3）N2H4-H2O2燃料電池由于其較高的能量密度而備受關注，其工作原理如圖所示。
電池工作時，A極區NaOH濃度不變，則離子交換膜為（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）；電極B的電極反應式為；電池工作時參加反應的=m（N2H4）m（H2O2）。組卷：18引用：2難度：0.5 -
20．以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如下裝置進行電化學浸出實驗將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發生反應：2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相），分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①陽極區硫酸鐵的主要作用是．
②電解過程中，陽極區Fe3+的濃度基本保持不變，原因是．
（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有固體析出，一段時間后固體溶解．寫出上述現象對應的反應式．
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是；加入有機萃取劑的目的是．
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是．
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是．組卷：22引用：4難度：0.5