2021-2022學(xué)年廣西防城港市防城中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列過程不屬于放熱反應(yīng)的是（　　）

  A．木材燃燒	B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
  C．H2O（g）=H2O（l）	D．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)
  組卷：8引用：2難度：0.6

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• 2．氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）  ΔH=-571.6kJ/mol

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）  ΔH=-142.9kJ/mol

  C．2H2+O2═2H2O   ΔH=-142.9kJ/mol

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）  ΔH=+571.6kJ/mol
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 3．下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

  C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

  D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
  組卷：6引用：6難度：0.6

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• 4．下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（　　）

  A．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

  D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1
  組卷：728引用：23難度：0.7

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• 5．根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，Q₁和Q₂的大小關(guān)系是（　　）（Q代表熱量值）
  A（g）+B（g）→C（g）   Q₁
  A（g）+B（g）→C（l）   Q₂

  A．Q1＞Q2

  B．Q1＜Q2

  C．Q1=Q2

  D．無法比較
  組卷：8引用：1難度：0.8

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• 6．在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（　　）

  A．降低溫度	B．增大H2的濃度
  C．增大壓強(qiáng)	D．減小壓強(qiáng)
  組卷：27引用：6難度：0.7

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• 7．反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．υ（D）=0.4 mol/（L?s）	B．υ（C）=30 mol/（L?min）
  C．υ（B）=0.9 mol/（L?s）	D．υ（A）=0.15 mol/（L?s）
  組卷：11引用：5難度：0.7

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二、非選擇題（共46分）

• 22．t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）ΔH＜0；在2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol?L^-1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，B的平均反應(yīng)速率為

   

  ，A的平衡濃度為

   

  mol/L。
  （2）x=

   

  ，平衡常數(shù)K=

   

  。（列出計(jì)算式不用計(jì)算出結(jié)果）
  （3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）

   

  。
  A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
  C．不移動(dòng)
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 23．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
  回答下列問題：
  （1）反應(yīng)的△H

   

  0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為

   

  mol?L^-1?s^-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為

   

  ．
  （2）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向

   

  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
  組卷：47引用：3難度：0.9

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