2020-2021學年浙江省寧波市鄞州區九年級(上)競賽科學試卷
發布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(每題只有一個正確選項,每題3分,共36分)
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1.根據“綠色化學”的思想,某化學家設計了下列化學反應步驟:
①CaBr2+H2OCaO+2HBr; ②2HBr+Hg750℃HgBr2+H2↑;100℃
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2; ④2HgO750℃2Hg+O2↑。500℃
該方案的主要目的是制備( )A.HBr B.CaO C.H2 D.Hg 組卷:36引用:4難度:0.5 -
2.將稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中進行反應,當反應停止后,濾出不溶物,并向濾液中投入一枚鐵釘,片刻后取出鐵釘,發現無任何變化。根據上述現象確定下哪個結論是正確的( ?。?/h2>
A.不溶物一定是Cu B.不溶物中一定含有Cu、Fe C.濾液中一定含有FeSO4,但不一定含有CuSO4 D.濾液中一定含有FeSO4,一定不含有CuSO4 組卷:17引用:1難度:0.5 -
3.某城市有甲、乙兩工廠排放污水,污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離子):Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-.若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染,如將兩廠的污水按一定比例混合,沉淀后污水便會變得無色澄清且只含硝酸鈉而排放,污染程度會大大降低.關于污染源的分析,你認為正確的是( ?。?/h2>
A.SO42-和NO3-可能來自同一工廠 B.Cl-和NO3-一定不在同一工廠 C.Ag+和Na+可能在同一工廠 D.Na+和NO3-來自同一工廠 組卷:36引用:1難度:0.5 -
4.我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經濟性,其計算公式為:
。下面是聯合工藝法制備新型自來水消毒劑ClO2的反應原理:原子利用率=目標生成物的質量參加該反應所有反應物的總質量×100%
①電解氯化鈉溶液NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑通電
②氫氣與氯氣合成氯化氫H2+Cl22HCl點燃
③生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大為( ?。?/h2>A.37.6% B.53.6% C.62.2% D.94.4% 組卷:44引用:2難度:0.5 -
5.大功率空調在啟動一瞬間,與空調并聯的臺燈變暗,關于這一現象,下列說法不正確的是( ?。?/h2>
A.進戶線中電流變大 B.線路中電阻變大 C.線路中熱損失變大 D.燈泡兩端電壓變小 組卷:11引用:2難度:0.5 -
6.如圖甲所示,質量不計的彈簧豎直固定在水平面上,t=0時刻,將一重為G=50N的金屬小球從彈簧正上方某一高度處由靜止釋放,小球落到彈簧上壓縮彈簧到最低點,然后又被彈起離開彈簧,上升到一定高度后再下落,如此反復。通過安裝在彈簧下端的壓力傳感器,測出這一過程彈簧彈力F隨時間t變化的圖象如圖乙所示,則( ?。?br />
A.t1時刻小球的動能最大 B.t2到t3時間內,小球增加動能等于彈簧減少的彈性勢能 C.t2時刻小球的動能最大 D.t2到t3時間內,小球動能先增加后減小 組卷:109引用:3難度:0.7 -
7.除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質),擬定的實驗方案不可行的是( ?。?/h2>
A.NaCl溶液(MgCl2)-加入過量的NaOH溶液,過濾,濾液中加稀鹽酸至中性 B.氧氣(水蒸氣)-通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管 C.CaO固體(CaCO3)-高溫充分煅燒 D.氫氣(氯化氫氣體)-依次通過足量的NaHCO3溶液和濃硫酸 組卷:8引用:1難度:0.5
四、分析計算題(20、21題6分,22題5分,共17分)
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21.如圖是利用電子秤顯示水庫水位裝置的示意圖。
該裝置主要由不計重力的滑輪C、D,長方體物塊A、B以及輕質杠桿MN組成。物塊A通過細繩與滑輪C相連,物塊B通過細繩與杠桿相連。杠桿可以繞支點O在豎直平面內轉動,杠桿始終在水平位置平衡,且MO:ON=1:2.已知物塊A的密度為1.5×103kg/m3,底面積為0.04m2,高1m,物塊B的重力為100N.所有摩擦和繩重忽略不計,g取10N/kg。求:
(1)當物塊A的頂部剛好沒入水中時,物塊A受到的拉力是多大?
(2)若水位發生變化,電子秤的示數為55N時,物塊A露出水面的高度是多少?組卷:68難度:0.5 -
22.如圖所示電路中,電燈L上標有“6V,0.35A”字樣,滑動變阻器R1的阻值范圍是0~36Ω,電阻R2的阻值是30Ω,電流表的量程是0.6A。
(1)當電鍵S1斷開、S2閉合,變阻器接入電路的電阻為總電阻值的時,電燈L恰好正常發光。求電源的電壓。13
(2)當電鍵S1閉合、S2斷開時,在電路允許的情況下移動變阻器滑片,則變阻器上的最小功率為何值?變阻器上的最大功率為何值?組卷:80難度:0.1