2017-2018學年福建省福州市福清市高二（下）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）
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1．13C-NMR（核磁共振）、15N-NNR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，Kurt Wuithrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下列有關13C、15N的敘述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：11難度：0.9 -
2．如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E，5個原子共有85個電子，E原子核外有4個電子層，則B元素是（ ?。?
組卷：25引用：4難度：0.9 -
3．下列原子的軌道表示式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：4難度：0.9 -
4．A，B，C，D，E是同周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數由大到小的順序是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：3難度：0.7 -
5．根據化學反應的實質是舊鍵斷裂生成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是（ ）
組卷：17引用：3難度：0.9 -
6．第3周期某主族元素的原子，在同周期中它的第一電離能僅大于Na,下列關于此元素的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：59引用：1難度：0.9 -
7．下列物質性質的變化規律中與共價鍵鍵能大小有關的是（ ?。?br />①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高；
②HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱；
③金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅；
④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點依次降低。組卷：46引用：7難度：0.9
二、解答題（共5小題，滿分0分）
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20．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：
（1）A是，B是，E是。
（2）寫出C元素基態原子的電子排布式。
（3）寫出D元素原子的價電子排布圖。
（4）元素B與D的電負性的大小關系是，C與E的第一電離能的大小關系是。（填“＞”、“＜”或“=”）組卷：9引用：3難度：0.7 -
21．Ⅰ．如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。
（1）下列（填寫編號）組成元素的單質可能都是電的良導體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、i ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
A．原子核對核外電子的吸引力
B．形成穩定結構的傾向。
Ⅱ．表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子所需的能量遠遠大于失去第一個電子所需的能量。鋰 X Y 失去第一個電子 519 502 580 失去第二個電子 7 296 4 570 1 820 失去第三個電子 11 799 6 920 2 750 失去第四個電子 9 550 11600 。
②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式：。
③Y是周期表中族元素。
④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。組卷：7引用：3難度：0.5