2021-2022學(xué)年吉林省白山市撫松一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共20小題單選）

• 1．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．
  

  化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
  E（kJ?mol-1）	460	360	436	431	176	347

  工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl₄（g）+2H₂（g）

  高溫

  Si（s）+4HCl（g），（已知1mol晶體Si中有2molSi-Si鍵），該反應(yīng)的產(chǎn)生的熱量為（　　）

  A．吸收412 kJ?mol-1	B．放出412 kJ?mol-1
  C．吸收236 kJ?mol-1	D．放出236 kJ?mol-1
  組卷：71引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（　?。?/h2>

  A． 用于測(cè)定生成氫氣的速率

  B． 依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

  C． 依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

  D． 依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 3．工業(yè)上以CH₄為原料制備H₂的原理為CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H＞0。在一定條件下向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1mol CH₄（g）和1.1mol H₂O（g），測(cè)得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b。已知容器a、b的體積均為10L，容器a的溫度為T_a容器b的溫度為T_b，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．容器a中CH4從反應(yīng)開始到恰好平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L-1?min-1

  B．a(chǎn)、b兩容器的溫度可能相同

  C．在達(dá)到平衡前，容器a的壓強(qiáng)逐漸增大

  D．該反應(yīng)在Ta溫度下的平衡常數(shù)為27
  組卷：65引用：9難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

  B．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏低

  C．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果偏高

  D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
  組卷：116引用：7難度：0.6

  解析

• 5．為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/h2>

  A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過(guò)量的CO2后，在加熱條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體

  B．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

  C．向FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體

  D．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體
  組卷：70引用：2難度：0.7

  解析

• 6．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

  B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

  C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

  D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
  組卷：1859引用：54難度：0.7

  解析

• 7．t℃時(shí)，AgX（X=Cl、Br）的溶度積與c（Ag⁺）和c（X^-）的相互關(guān)系如圖所示，其中A線表示AgCl,B線表示AgBr,已知p（Ag⁺）=-lgc（Ag⁺），p（X-）=-lgc（X^-）。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

  B．b點(diǎn)的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)

  C．AgCl（s）+Br-（aq）=AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常數(shù)K=10-4

  D．a(chǎn)點(diǎn)AgCl溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合，會(huì)析出AgBr沉淀
  組卷：260引用：6難度：0.7

  解析

• 8．MFC（Microbial Fuel Cell）是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置，其在廢水處理和新能源開發(fā)領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。如圖為污水（主要溶質(zhì)為葡萄糖）處理的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/42/035f21e1.png" style="vertical-align:middle" />

  A．為加快處理速度，裝置需在高溫環(huán)境中工作

  B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+

  C．放電過(guò)程中，H+由正極向負(fù)極移動(dòng)

  D．裝置工作過(guò)程中，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)
  組卷：123引用：4難度：0.8

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二、填空題

• 25．在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中
  （1）CO₃^2-的價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型為

   

  
  （2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子是

   

  。
  （3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的分子是

   

  。
  （4）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的分子是

   

  。
  （5）以極性鍵相結(jié)合，而且共價(jià)鍵的極性最大的是

   

  。
  組卷：287引用：4難度：0.6

  解析

• 26．現(xiàn)有下列物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)跈M線上按要求歸類。
  ①H₂②He③KOH④CO₂⑤H₂O₂⑥CaCl₂⑦NH₄Cl
  （1）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

   

  ；
  （2）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

   

  ；
  （3）屬于離子化合物的物質(zhì)是

   

  ；
  （4）⑤H₂O₂的電子式為：

   

  ；
  （5）用電子式表示⑥CaCl₂的形成過(guò)程：

   

  。
  組卷：290引用：2難度：0.8

  解析