2022-2023學(xué)年北京市牛欄山一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共42分）

• 1．下列反應(yīng)的能量變化與其它三個(gè)不相同的是（　　）

  A．氫氣還原氧化銅

  B．鈉與冷水的反應(yīng)

  C．碳酸鈣高溫分解

  D．氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列溶液不一定呈酸性的是（　　）

  A．c（OH-）＜c（H+）的溶液

  B．NaHSO4溶液

  C．常溫下pH＜7的溶液

  D．與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
  ①CO₂②CaCO₃③H₂SO₄④冰醋酸⑤NaHCO₃⑥氨水

  A．①②④⑥

  B．②④

  C．④

  D．④⑥
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列操作可以使水的離子積常數(shù)K_w增大的是（　　）

  A．加熱	B．通入少量氯化氫氣體
  C．通入少量氨氣	D．加入少量醋酸鈉固體
  組卷：244引用：14難度：0.7

  解析

• 5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．100℃時(shí)，純水的pH≈6

  B．實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣時(shí)，常常加入MnO2固體

  C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  D．工業(yè)上采用高壓條件合成氨氣
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 6．物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

  A．HX＞HZ＞HY

  B．HZ＞HY＞HX

  C．HX＞HY＞HZ

  D．HY＞HZ＞HX
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 7．一定量的1mol/L的鹽酸與足量鋅粉反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)能降低化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生H₂總量的是（　　）
  ①氯化鈉溶液
  ②醋酸鈉固體
  ③幾滴硫酸銅溶液
  ④0.1mol/L鹽酸
  ⑤NaOH溶液

  A．①②

  B．①④

  C．④⑤

  D．②③
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析

• 8．下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（　　）

  A．向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  B．以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2-═CuS↓

  C．向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-

  D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析

• 9．工廠的氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理，其中NH₃在電極表面的氧化過程的微觀示意圖如圖：
  
  下列說法中，不正確的是（　　）

  A．過程①②均有N—H鍵斷裂

  B．過程③的電極反應(yīng)式為：NH-e-+OH-═N+H2O

  C．過程④中有非極性鍵形成

  D．催化劑可以降低該反應(yīng)的焓變
  組卷：80引用：5難度：0.7

  解析

二、填空題（共58分）

• 26．純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。
  （1）工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg²⁺、Ca²⁺離子，從成本角度考慮加入試劑的化學(xué)式為

   

  、

   

  。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：
  
  已知：幾種鹽的溶解度
  

  	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
  溶解度（20℃，100gH2O時(shí)）	36.0	21.7	9.6	37.2

  （2）①寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  ②從平衡移動(dòng)角度解釋該反應(yīng)發(fā)生的原因

   

  。
  （3）寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說明裝置Ⅲ中加入磨細(xì)的食鹽粉及NH₃的作用

   

  。
  （5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

   

  。
  （6）制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl,為測(cè)定其純度，下列方案中不可行的是

   

  。
  a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl₂溶液，測(cè)生成CaCO₃的質(zhì)量
  b.向m克純堿樣品中加入足量稀H₂SO₄，干燥后測(cè)生成氣體的體積
  c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO₃溶液，測(cè)生成沉淀的質(zhì)量
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 27．學(xué)習(xí)小組探究AgNO₃、Ag₂O（棕黑色固體，難溶于水）對(duì)氯水漂白性的影響。實(shí)驗(yàn)記錄如下：
  

  	實(shí)驗(yàn)	方案和現(xiàn)象
  	i	加入1mL蒸餾水，再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液較快褪色
  	ii	加入少量Ag2O固體，產(chǎn)生白色沉淀a。再加入1mL蒸餾水和1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比i快
  	iii	加入1mL較濃AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比i慢

  （1）用離子方程式表示i中品紅溶液褪色的原因：

   

  。
  （2）經(jīng)檢驗(yàn)，ii中的白色沉淀a是AgCl。產(chǎn)生AgCl的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）ⅰ是iii的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除iii中

   

  造成的影響。
  （4）研究白色沉淀b的成分。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iv（按實(shí)驗(yàn)iii的方案再次得到白色沉淀b,過濾、洗滌，置于試管中）：
  
  ①設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證實(shí)白色沉淀b不只含有AgCl,實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象是

   

  。
  ②FeCl₂溶液的作用是

   

  由此判斷，白色沉淀b可能含有AgClO。
  （5）進(jìn)一步研究白色沉淀b和實(shí)驗(yàn)iii品紅溶液褪色慢的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)v：
  
  ①?gòu)钠胶饨嵌冉忉尲尤腼柡蚇aCl溶液的目的

   

  。
  ②推測(cè)品紅溶液褪色的速率：實(shí)驗(yàn)iii比實(shí)驗(yàn)v

   

  （填“快”或“慢”）。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析