2022-2023學年吉林省長春市九臺營城一高中高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（單選題）本試卷共18小題，每小題3分，共54分。

• 1．通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是（　　）

  A． 鐵門表面噴漆	B． 橡膠里加炭黑
  C．    扇子扇煤爐火	D．   土壤稍稍烤焦
  組卷：30引用：8難度：0.7

  解析

• 2．已知化學反應X（g）+2Y（g）=2Z（g） 的能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法正確的是（　　）

  A．該反應是放熱反應

  B．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

  C．Y的能量高于Z的能量

  D．該反應的反應熱ΔH＞0
  組卷：26引用：4難度：0.7

  解析

• 3．已知反應：①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH₁
  ②

  1

  2

  N₂（g）+O₂（g）═NO₂（g）ΔH₂
  ③

  1

  2

  N

  2

  （g）+

  3

  2

  H₂（g）?NH₃（g）ΔH₃
  則反應2NH₃（g）+

  7

  2

  O₂（g）═2NO₂（g）+3H₂O（g）的ΔH為（　　）

  A．2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3	B．ΔH1+ΔH2-ΔH3
  C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3	D．3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
  組卷：167引用：6難度：0.6

  解析

• 4．下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，下列說法正確的是（　　）

  A． 白磷比紅磷穩定

  B． 石墨轉變為金剛石是放熱反應

  C． CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＞0

  D． S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1，S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
  組卷：80引用：3難度：0.5

  解析

• 5．已知：
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁
  ②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）ΔH₂
  ③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH₃
  ④4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）ΔH₄
  ⑤3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）ΔH₅
  下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（　　）

  A．ΔH1＞0，ΔH3＜0	B．ΔH2＞0，ΔH4＞0
  C．ΔH1=ΔH2+ΔH3	D．ΔH3=ΔH4+ΔH5
  組卷：22引用：3難度：0.8

  解析

• 6．在下列各說法中，正確的是（　　）

  A．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數

  B．ΔH＞0表示放熱反應，ΔH＜0表示吸熱反應

  C．1molH2SO4與1molBa （OH）2反應生成沉淀BaSO4時放出的熱叫做中和熱

  D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
  組卷：87引用：8難度：0.6

  解析

• 7．下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是（　　）

  A．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H═-11003 kJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H═-241.8 kJ/mol

  C．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H═-221 kJ/mol

  D．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H═-283.0 kJ/mol
  組卷：103引用：3難度：0.8

  解析

二、（共46分）非選擇題

• 20．用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）。某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：
  

  物質 濃度/mol?L-1 時間/min	NO	N2	CO2
  0	1.00	0	0
  10	0.58	0.21	0.21
  20	0.40	0.30	0.30
  30	0.40	0.30	0.30
  40	0.32	0.34	0.17
  50	0.32	0.34	0.17

  （1）10～20min的時間段內，以CO₂表示的反應速率為

   

  。
  （2）寫出該反應的平衡常數的表達式K=

   

  。
  （3）下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態的是

   

  。（填序號字母）
  A．容器內壓強保持不變
  B．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
  C．容器內CO₂的體積分數不變
  D．混合氣體的密度保持不變
  （4）30min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是

   

  。
  （5）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率

   

  （填“增大”“不變”或“減小”）。
  組卷：0引用：3難度：0.5

  解析

• 21．如圖表示298.15K時，N₂、H₂與NH₃的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖，據圖回答下列問題：??
  （1）若反應中生成2mol氨，則反應

   

  （填“吸熱”或“放熱”）

   

  kJ。
  （2）圖中曲線

   

  （填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應速率的原理是

   

  。
  （3）合成氨反應中平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強、溫度的關系如圖所示。若曲線a對應的溫度為500℃，則曲線b對應的溫度可能是

   

  （填字母）。
  ?
  A．600℃
  B．550℃
  C．500℃
  D．450℃
  （4）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制備．發生反應為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH＞0。一定溫度下，在1L容器中發生上述反應，各物質的物質的量濃度變化如下表：
  

  t/min	CH4/mol?L-1	H2O/mol?L-1	CO/mol?L-1	H2/mol?L-1
  0	0.2	0.3	0	0
  2	n1	n2	n3	0.3
  3	n1	n2	n3	0.3
  4	0.09	0.19	x	0.33

  ①表中x=

   

  mol?L^-1；前2min內H₂O的平均反應速率為

   

  。
  ②反應在3～4min之間，氫氣的物質的量增多的原因可能是

   

  （填字母）。
  A．充入水蒸氣
  B．縮小體積增大壓強
  C．升高溫度
  D．充入氫氣
  組卷：27引用：2難度：0.5

  解析